Question

【題目】已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應的平衡常數

CH3COOHCH3COO-+H+K1=1.75×10-5△H1>0

CH3COO-+H20CH3COOH+OH-K2=5.71×10-10△H2>0

常溫下，將等體積、等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列敘述正確的是

A. 溫度不變,若在混合溶液中加入少量NaOH固體，c(CH3COO-)減小

B. 對混合溶液進行微熱，K1增大、K2減小

C. 調節混合溶液的pH值至中性，則此時溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)

D. 已知水的離子積為Kw，則三者關系為K1·K2=Kw

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，會發生酸堿中和反應，使醋酸發生電離的程度增大，所以c（CH3COO-）增大，故A錯誤；B. 對混合溶液進行微熱，會促進酸的電離和鹽的水解程度，所以K1增大、K2也增大，故B錯誤；C. 在溶液中存在電荷守恒：c(H+)＋c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-) ，調節混合溶液的PH值至中性，則c(H+)=c(OH-），此時溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，故C錯誤；D. ，故D正確；本題選D。