Question

【題目】（1） ______mol CO2中含有氧原子數跟1.806×1024個H2O分子含有的氧原子數相同。

（2）0.4 mol SiH4分子中所含原子數與_________g HCl分子中所含原子數相等。

（3）標準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 L，其質量為7.60 g，則混合氣體中甲烷的體積為______；一氧化碳的質量為_________。

（4）等物質的量O2和臭氧(O3)，其質量之比為____。若O2和O3質量相等，則其原子數之比為__________。

（5）200毫升含MgCl2、KCl、Na2SO4三種溶質的混合液中，已知其中含Cl－1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，Mg2＋為0.5 mol，則SO42-的物質的量濃度為__________________。

Answer 1

【答案】1.5 36.5 6.72L 2.8g 2:3 1:1 2.5mol/L

【解析】

(1)根據水分子的數目求出O原子的物質的量，再根據O原子的物質的量求出二氧化碳的物質的量；

（2）根據SiH4的物質的量計算原子的物質的量，再根據原子的物質的量計算HCl的物質的量，最后計算HCl的質量；

（3）設甲烷和一氧化碳的物質的量，根據標準狀況下體積和為8.96 L列方程，根據質量和為7.6g列方程，解方程組即可。

（4）等物質的量的氣體質量比等于摩爾質量之比；O2和O3都是由O原子構成，質量相同的O2和O3原子數相同；

（5）根據電荷守恒計算SO42-的物質的量，根據 計算濃度。

(1)1.806×1024個H2O分子的物質的量是1.806×1024÷6. 02×1023=3mol，氧原子的物質的量是3mol，1個CO2分子中含有2個O原子，所以1.5mol CO2中含有3mol氧原子；

（2）0.4 mol SiH4分子中所含原子的物質的量是0.4 mol×5=2mol，1molHCl含有2mol原子，1molHCl的質量是1mol×36.5g/mol=36.5g。

（3）設甲烷和一氧化碳的物質的量分別為xmol、ymol，則 ，解得，所以甲烷的體積為0.3 mol×22.4L/mol=6.72L；一氧化碳的質量為0.1mol×28g/mol=2.8g。

（4）等物質的量的氣體質量比等于摩爾質量之比；等物質的量O2和臭氧(O3)質量比為32:48=2:3；O2和O3都是由O原子構成，質量相同的O2和O3原子數比為1:1；

（5）根據電荷守恒，SO42-的物質的量為(1.5 mol＋0.5 mol×2－1.5 mol)÷2=0.5mol，SO42-的物質的量濃度為0.5mol÷0.2L=2.5mol/L。