Question

【題目】已知：

① CO(g)＋ O2(g)=CO2(g)　ΔH＝ －283.0 kJ·mol－1

② H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)　ΔH＝ －241.8 kJ·mol－1

下列說(shuō)法正確的是( )

A. 1mol H-H鍵與0.5mol O=O鍵的鍵能之和大于2mol H-O 鍵的鍵能總和

B. 由①可知，1 mol CO(g)和 mol O2(g)反應(yīng)生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的熱量

C. 可用上圖表示 2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g) 反應(yīng)過(guò)程中的能量變化關(guān)系

D. 分解1 mol H2O(g)，其反應(yīng)熱為－241.8 kJ

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、根據(jù)反應(yīng)②，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水是放熱反應(yīng)，因此1mol H-H鍵與0.5mol O=O鍵的鍵能之和小于2mol H-O 鍵的鍵能總和，故A錯(cuò)誤；

B、熱化學(xué)方程式①可知表示的意義是1mol一氧化碳和0，5mol氧氣完全反應(yīng)生成1mol二氧化碳放熱283kJ，符合熱化學(xué)方程式的含義，故B正確；

C、圖中忽視了化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱的定量關(guān)系，應(yīng)該注明各物質(zhì)的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)反應(yīng)②，分解水是生成水的逆過(guò)程，分解1mol水需要吸收241.8kJ的熱量，即反應(yīng)熱為－241.8 kJ·mol－1，故D錯(cuò)誤；

答案選B。