Question

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是：______________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是：_____________________________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值___________(填“偏大、偏小、無影響”)

（4）加入NaOH溶液的正確操作是_____________（填字母）．

A．沿玻璃棒緩慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入

（5）上述實驗測得的結果與書上的57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是______________

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時將蓋板蓋好．

c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

（6）若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量_______（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ

（7）已知：CH3COOH（aq）與NaOH（aq）反應的△H=﹣12.1kJmol﹣1；HCl（aq）與NaOH（aq）反應的△H=﹣55.6kJmol﹣1．則CH3COOH在水溶液中電離的△H等于______________．

A．﹣67.7kJmol﹣1 B．﹣43.5kJmol﹣1 C．+43.5kJmol﹣1 D．+67.7kJmol﹣1

Answer 1

【答案】環形玻璃攪拌棒 保溫，防止熱散失 偏小 B abc 大于 C

【解析】

（1）根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；

（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；

（3）不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失；

（4）將NaOH溶液倒入小燒杯中，不能分幾次倒入，否則會導致熱量散失，影響測定結果；

（5）a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小；

b．將NaOH溶液倒入小燒杯中，不能分幾次倒入，否則會導致熱量散失；

c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液溫度，H2SO4的起始溫度偏高；

(1)根據量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒；

故答案為：環形玻璃攪拌棒；

(2)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：保溫，防止熱散失；

(3))大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會減小；

故答案為：偏小；

（4）倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結果；

故答案為：B；

（5）a．裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，則測定的中和熱的數值偏小，故a正確；

b．盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，會導致熱量散失較多，則測定的中和熱的數值偏小，故b正確；

c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液溫度，H2SO4的起始溫度偏高，溫度差偏小，中和熱的數值偏小，故c正確；

故選：abc；

(6)濃硫酸稀釋放熱，反應后的溫度偏高，溫度差偏大，所測得中和熱的數值偏大,故答案為：大于；

(7)根據題意可得如下熱化學方程式：CH3COOH (aq) ＋ OH－(aq)= CH3COO-(aq) ＋ H2O(l) 　ΔH＝－12.1 kJ·mol－1，H＋(aq) ＋ OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－55.6 kJ·mol－1，依據蓋斯定律上面第一個式子減第二個式子，得到：CH3COOH (aq)H＋(aq )＋ CH3COO-(aq) ΔH＝(－12.1 kJ·mol－1)－(－55.6 kJ·mol－1)＝＋43.5 kJ·mol－1綜上所述，故選：C。