【題目】無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經過下圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為
A.NO2、NH3、N2B.NH3、NO、CO2
C.NH3、NO2、CO2D.NH3、NO、N2
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【題目】反應：2NO(g) + O2(g)
2NO2(g) △H<0達平衡后，若分別采取下列措施；①增大壓強 ② 減小NO2的濃度 ③增大O2濃度、④升高溫度 ⑤加入催化劑，能使平衡向正向移動的是
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②⑤
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【題目】青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35℃，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為：
請回答下列問題：
(1)對青蒿進行干燥破碎的目的是______。
(2)操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、______。
(3)在操作Ⅱ的蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是______(填標號)。
(4)操作Ⅲ的主要過程可能是______(填字母)。
A.加水溶解，蒸發濃縮、冷卻結晶
B.加95%的乙醇，濃縮、結晶、過濾
C.加入乙醚進行萃取分液
(5)用下列實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下：將28.2g青蒿素樣品放在硬質玻璃管C中，緩緩通入空氣數分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實驗前后的質量，根據所測數據計算。
①裝置E中盛放的物質是______，裝置F中盛放的物質是______。
②該實驗裝置可能會產生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是______。
③用合理改進后的裝置進行試驗，稱得：
裝置 | 實驗前 | 實驗后 |
E |
|
|
F |
|
|
則測得青蒿素的最簡式是______。
(6)某學生對青蒿素的性質進行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與______(填字母)具有相同的性質。
A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖
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【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是：______________。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是：_____________________________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值___________(填“偏大、偏小、無影響”)
（4）加入NaOH溶液的正確操作是_____________（填字母）．
A．沿玻璃棒緩慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入
（5）上述實驗測得的結果與書上的57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是______________
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時將蓋板蓋好．
c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
（6）若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量_______（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ
（7）已知：CH3COOH（aq）與NaOH（aq）反應的△H=﹣12.1kJmol﹣1；HCl（aq）與NaOH（aq）反應的△H=﹣55.6kJmol﹣1．則CH3COOH在水溶液中電離的△H等于______________．
A．﹣67.7kJmol﹣1 B．﹣43.5kJmol﹣1 C．+43.5kJmol﹣1 D．+67.7kJmol﹣1
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【題目】下列說法正確的是( )
A.PCl3、Cl2O、SF2分子中各原子最外層都具有8電子穩定結構
B.H2O分子比H2S分子穩定是因為前者分子間存在氫鍵
C.干冰和氯化銨分別受熱變為氣體，克服的微粒間作用力相同
D.CH3CH2OH和CH3OCH3相對分子質量相同，因而沸點幾乎相同
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【題目】資料在線：查閱資料可知如表所示數據：
[實驗步驟]
某學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30 mL的大試管A中按體積比1∶4∶4配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按如圖所示連接好裝置(裝置氣密性良好)，用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5~10 min；
③待試管B收集到一定量的產物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。
請根據題目要求回答下列問題：
（1）步驟①配制該混合溶液的主要操作步驟為___；寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：___。
（2）步驟②中需要小火均勻加熱，其主要理由是________。
（3）指出步驟③所觀察到的現象：________；
分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為____(填字母)。
A．P2O5 B．無水Na2SO4
C．堿石灰 D．NaOH固體
（4）某化學課外小組設計了如圖所示的制取乙酸乙酯的裝置(圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去)，與上圖裝置相比，此裝置的主要優點有______。
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【題目】Cu 與濃硝酸反應生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH 溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反應過程及有關數據如圖所示：
下列有關判斷正確的是
A.若銅片為51．2 g，則生成0．2 mol NaNO3
B.常溫下，Cu 遇濃硝酸發生鈍化，不可能發生上述反應
C.標準狀況下收集的氮氧化物為20．16 L
D.反應過程中生成的Cu（NO3）2既是氧化產物，也是還原產物
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【題目】兩種氣態烴以任意比例混合，在105℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態，所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是 （ ）
A.CH4 C2H4B.CH4 C3H4C.C2H4 C3H4D.C2H2 C3H6
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【題目】標準狀況下，三個燒瓶分別盛①等體積的NH3和N2的混合氣、②等體積的NO2與O2的混合氣、③純凈的NO2氣體，將它們分別倒置于盛足量水的水槽中，當水進入燒瓶中，并使氣體充分溶解，假定燒瓶中溶液無損失，所得溶液的物質的量濃度之比為
A.5：4：5B.1：1：1C.15：10：12D.無法計算
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