Question

【題目】某同學在實驗室用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯。請回答下列問題：

①試管中加入乙醇、乙酸和濃硫酸的順序是_______；

②濃硫酸的作用是_________；

③飽和碳酸鈉溶液的主要作用____；

④裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的____，長導管的作用是________。

⑤若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是_________。

⑥進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是______。

⑦生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態。下列描述不能說明該反應已達到化學平衡狀態的是(填序號)______。

A 單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

B 單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

C 單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

D 正反應的速率與逆反應的速率相等

E 混合物中各物質的濃度不再變化

Answer 1

【答案】先加乙醇，再緩慢加入濃硫酸，最后加入乙酸 催化劑、吸水劑 吸收揮發出來的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯溶解度 防止倒吸； 導氣、將反應生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝 分液 防止暴沸 BDE

【解析】

乙酸和乙醇在濃硫酸的催化作用下發生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，實驗室里用飽和碳酸鈉溶液冷卻乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸鈉能跟乙酸反應吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，這樣就可以獲得較為純凈的乙酸乙酯液體，混合乙醇和濃硫酸的方法是先加入一定量的乙醇，然后邊振蕩邊加入濃硫酸，濃硫酸的密度大于乙醇，防止酸液飛濺，乙酸和乙醇易溶于水，導管口在飽和碳酸鈉溶液液面上，而不插入液面下是為了防止倒吸。

①濃硫酸稀釋時放熱，應將密度大的濃硫酸倒入乙醇中。試管中加入乙醇、乙酸和濃硫酸的順序是：先加乙醇，再緩慢加入濃硫酸，最后加入乙酸；

②濃硫酸在反應中起到催化劑的作用，為利于反應向正反應方向移動，濃硫酸起到吸水作用，故為：催化劑、吸水劑；

③實驗室里用飽和碳酸鈉溶液冷卻乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸鈉能跟乙酸反應吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，這樣就可以獲得較為純凈的乙酸乙酯液體，故答案為：吸收揮發出來的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯溶解度；

④乙酸和乙醇易溶于水，導管口在飽和碳酸鈉溶液液面上，而不插入液面下是為了防止倒吸，用長導管可與空氣發生充分的熱交換，利于蒸汽的冷卻，故答案為：防止倒吸；導氣、將反應生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝；

⑤乙酸乙酯為難溶于飽和碳酸鈉的液體，可用分液的方法分離，故答案為：分液；

⑥碎瓷片起到防止暴沸的作用，故答案為：防止暴沸；

⑦A．化學反應速率之比等于化學計量數之比，無論是否達到平衡狀態，都存在單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水，故A錯誤；

B．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態，故B正確；

C．化學反應速率之比等于化學計量數之比，無論是否達到平衡狀態，都存在單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸，故C錯誤；

D．正反應的速率與逆反應的速率相等，說明達到平衡狀態，故D正確；

E．混合物中各物質的濃度不再變化，說明達到平衡狀態，故E正確。

故選BDE。