Question

【題目】銅鋅原電池裝置(見圖)，下列分析正確的是(　　)

A. 一段時(shí)間后兩燒杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均減小

B. 原電池工作時(shí)，Cu電極流出電子，發(fā)生反應(yīng)：Cu－2e－===Cu2＋

C. 原電池工作時(shí)，Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)：Zn2＋＋2e－===Zn

D. 原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

Answer 1

【答案】D

【解析】

通過圖像可知，此裝置為原電池，Zn比Cu活潑，則Zn為負(fù)極， Cu為正極。

A.Zn為負(fù)極，反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，溶液中的Zn2+離子濃度增大，A錯(cuò)誤；B.Cu為正極，工作時(shí)電子流入，反應(yīng)式：Cu2＋+2e－=Cu，B錯(cuò)誤；C. 原電池工作時(shí)，Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn-2e-=Zn2+，C錯(cuò)誤；D.正負(fù)極得失電子數(shù)相等時(shí)，相加為總反應(yīng)式，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，D正確，答案為D。