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設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的（）

A．10g質量分數為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數為0.6N_A

B．5.6 g鐵與足量硫加熱充分反應轉移電子數為 0.2N_A

C．50 mL 12 mol?L^-1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應，轉移電子數為0.3 N_A

D．標準狀況下，含有1mol硫原子的SO₂與SO₃的混合物，其體積小于22.4L

解析試題分析：A．10g質量分數為46%的乙醇溶液中，乙醇的質量是10g×46%=4.6g.n(乙醇)=4.6g46g/mol=0.1mol.由乙醇的分子式C₂H₆O可看出氫原子的物質的量為0.6mol.所以氫原子的總數為0.6N_A。正確。B．硫的氧化性較弱，只能把變價金屬Fe氧化成+2價。所以5.6 g鐵即0.1mol的與足量硫加熱充分反應轉移電子數為 0.2N_A。正確。C．二氧化錳加熱時只能和濃鹽酸發生反應。n(HCl)="0.05L" ×12 mol/L=0.6mol.所以反應進行到一定程度后，濃鹽酸變為稀鹽酸，這時反應就不再進行。所以轉移電子數小于0.3 N_A。錯誤。D．標準狀況下，SO₃呈固態。所以含有1mol硫原子的SO₂與SO₃的混合物，其體積小于22.4L。正確。
考點：考查關于物質的量的化學計算的知識。

練習冊系列答案

初中畢業學業考試模擬試卷湖南教育出版社系列答案

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A．中子數為20的氯原子：

B．硫酸的電離方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄^2—

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A．

mol/L

B．

mol/L

C．

mol/L

D．

mol/L

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設NA為阿佛加德羅常數的數值，下列說法正確的是

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B．1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的數目為NA

C．標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子

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配制400 mL 0.5 mol·L^－1的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）計算：需要NaOH固體的質量為______。
（2）某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發現指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將______(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡，所進行的操作為_______。假定最終稱得小燒杯的質量為______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，
（3）配制方法：設計五個操作步驟：
① 向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；
② 繼續往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2 cm處；
③ 將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；
④ 在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶；
⑤ 改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。
試將以上操作排出先后順序______。
（4）某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L^－1，原因可能是______。

A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體

B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水

C．溶解NaOH的燒杯未經多次洗滌

D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度

（5）在下列配制0.5 mol·L^－1 NaOH溶液過程示意圖中有錯誤的是(填序號)______。