Question

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．在0.1 mol NaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數為0.3 NA

B．25℃時，pH=13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.2 NA

C．常溫常壓下，4. 4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數為0.3 NA

D．標準狀況下，2. 24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉移的電子數均為0.1 NA。

Answer 1

C

解析試題分析：A .在晶體中存在NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-. n(NaHSO₄)=" 0.1" mol ,n(離子)=n(Na⁺) +n(HSO₄^-) ="0.1+0.1" = 0.2mol..所以晶體中陽離子與陰離子總數為0.2N_A。錯誤。B．25℃時，pH="13," C(H⁺)=10^-13, C(OH^-)="0.1," n(OH^-)= 0.1mol/L×1.0L=0.1mol.即0.1 N_A。錯誤。C.CO₂和N₂O的相對分子質量都是44，所以4. 4gCO₂和N₂O混合物中所含有的分子數為0.1 N_A，由于每個分子中都含有3個原子，所以原子總數為0.3 N_A。正確。D．標準狀況下，2. 24LCl₂的物質的量為0.1mol,但把它通入足量H₂O或NaOH溶液中時只有很少一部分發生反應，所以轉移的電子數均小于為0.1 N_A。錯誤。
考點：考查阿伏加德羅常數的值在有關物質的量及化學反應計算中的應用的知識。