【題目】對于化學反應中的能量變化，表述正確的是（ ）
A.中和反應是吸熱反應
B.燃燒屬于放熱反應
C.斷開化學鍵的過程會放出能量
D.加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
課課優能力培優100分系列答案
優百分課時互動系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下在固定容積的容器中進行的可逆反應：2M(g)+N(g)
Q(g) △H>0，達到平衡狀態，若升高溫度，則對于該混合氣體下列說法正確的是（ ）
A. 密度增大 B. 平均相對分子質量增大
C. 總分子數增大 D. 平衡逆向移動
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【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質，根據其分子式完成下列各題：
（1）等質量的O2和O3所含分子個數比為 ， 原子個數比為 ．
（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數比為 ， 原子個數比為 ， 質量比為 ．
（3）設NA為阿伏伽德羅常數的數值，如果a g氧氣中含有的分子數為b，則c g氧氣在標準狀況下的體積約是（用含NA的式子表示）．
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【題目】根據硫酸所具有的性質，選擇適當的字母按要求填空． A、吸水性B、脫水性C、強氧化性
（1）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上，發現變黑，說明濃硫酸具有；
（2）濃硫酸常用作干燥劑，說明濃硫酸具有；
（3）濃硫酸都可以與銅反應，反應中濃硫酸和濃硝酸顯示出 ．
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【題目】某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0﹣3分鐘各物質的量的變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體）．
（1）該反應的化學方程式為；
（2）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為 ．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是 ． a．v（A）=2v（B） b．容器內壓強保持不變
c．v逆（A）=v正（C） d．容器內混合氣體的密度保持不變
（4）由如圖求得A的平衡時的轉化率為 ． 
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【題目】下圖表示從廢舊普通鋅錳電池內容物中回收制備KMnO4等物質的一種工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）。
（1）KMnO4稀溶液是一種常用消毒劑，其消毒機理與下列物質相似的是______________（填序號）
A．雙氧水 B．75%酒精 C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液）
（2）①黑色固體混合物水浸時為提高浸出速率，常采用的措施為_________________（答出兩條即可）。
②濾渣水洗灼燒后固體是一種黑色的化合物，操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4和KCl，該過程中發生反應的化學方程式為：_____________________________。
③圖中產物A是一種難溶于水的黑色固體，其化學式為：_________________。
（3）測定KMnO4產品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定。
①配制250mL0.1000mol·L-1標準Na2S2O3溶液，需要使用的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒和______、_______；
②取上述制得的KMnO4產品0.7000g，酸化后用0.1000mol·L-1標準Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點記錄實驗消耗Na2S2O3溶液的體積，重復步驟②，三次平行實驗數據如下表。
實驗次數 | 1 | 2 | 3 |
消耗Na2S2O3溶液體積/mL | 19.30 | 20.98 | 21.02 |
(有關離子方程式為：MnO4-＋S2O32-＋H+—SO42-＋Mn2+＋H2O，未配平)
將0.1000mol·L-1標準Na2S2O3溶液盛裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中進行滴定。計算該KMnO4產品的純度_________________。
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【題目】沼氣是一種廉價的能源．農村富有大量的秸桿、雜草[主要成分纖維素化學式為（C6H10O5）n]等廢棄物，它們經微生物發酵之后，便可產生沼氣，可用來點火做飯．
（1）已知：（C6H10O5）n[纖維素]+nH2O=3nCO2+3nCH4+能量，請設想出這個總反應的實際價值與意義 ．
（2）煤的主要成分是碳，寫出煤和沼氣中的主要成分燃燒的化學方程式 ， ， 并指出哪一種燃料對環境污染小；
（3）目前，我國農村大約有700萬個沼氣池，如果每個沼氣池每天平均產生2m3沼氣（主要成分是CH4）700萬個沼氣池每天燃燒所放出的熱量，相當于1.66×107Kg標準煤的燃燒值，請你再說明使用沼氣發生池還有哪些優點？
（4）若建立沼氣池發電站，可以實現把能轉化成電能．
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【題目】下列關于鋁及其化合物說法，不正確的是（ ）
A.明礬可用作凈水劑和消毒劑B.利用鋁熱反應可冶煉高熔點金屬
C.鋁可用作包裝材料和建筑材料D.氫氧化鋁可用作治療胃酸過多的藥物
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【題目】下列有關實驗操作正確的是
A．蒸餾實驗中溫度計的水銀球應插入液態混合物中
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．分液時，打開旋塞，使下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
D．開始蒸餾時，應該先加熱，再開冷凝水；蒸餾完畢，應先關冷凝水再撤酒精燈
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