Question

【題目】某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0﹣3分鐘各物質的量的變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體）．
（1）該反應的化學方程式為；
（2）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為 ．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是 ． a．v（A）=2v（B） b．容器內壓強保持不變
c．v逆（A）=v正（C） d．容器內混合氣體的密度保持不變
（4）由如圖求得A的平衡時的轉化率為 ．

Answer 1

【答案】
（1）2A+B2C
（2）0.1mol/（L．min）
（3）bc
（4）40%
【解析】解：（1）由圖象可以看出，A、B的物質的量逐漸減小，則A、B為反應物，C的物質的量逐漸增多，所以C為生成物，當反應到達2min時，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化學反應中，各物質的物質的量的變化值與化學計量數呈正比，則△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，所以反應的化學方程式為：2A+B2C，故答案為：2A+B2C；（2）由圖象可以看出，反應開始至2分鐘時，△n（B）=1mol，B的平均反應速率為 =0.1mol/（L．min），故答案為：0.1mol/（L．min）；（3）a、v（A）=2v（B）不能說明正反應和逆反應的關系，故無法判斷反應是否達到平衡，故a錯誤；b、該反應為前后氣體體積變小的反應，隨著正反應的進行，氣體物質的量不斷減小，壓強也減小，當壓強不變時，說明反應已達平衡狀態，故b正確；c、在該反應中A和C的計量數相等，所以當v逆（A）=v正（C）時，可以說明反應已達平衡狀態了，故c正確；d、該反應在5L恒容容器中進行，所有物質又都是氣體，所以反應體系的密度始終不變，所以不能作為平衡狀態的判斷標志，故d錯誤；故答案為：bc；（3）由圖可知：達平衡時，△n（A）=2mol，所以A的轉化率為 ×100%=40%；故答案為：40%． （1）從物質的物質的量的變化趨勢判斷反應物和生成物，根據物質的物質的量變化值等于化學計量數之比書寫化學方程；（2）化學反應速率是單位時間內濃度的變化，據此可求得反應速率；（3）根據平衡狀態的判斷標志可以作出判斷；（4）根據A達到平衡時已轉化的物質的量與起始的物質的量之比，可求得轉化率．