Question

【題目】某未知溶液X中可能含有Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、SO42－、Cl－中的幾種，進行如下實驗：

已知：Cu2SO3為白色固體，難溶于水，易溶于稀硫酸。下列說法正確的是

A.未知液X中一定含有Cu2＋、Fe3＋，可能含有Mg2＋

B.溶液B中含有大量的Cu2＋

C.取沉淀B加硫酸溶解，再加入KSCN溶液，若顯血紅色，說明溶液X中一定含有Fe3＋

D.沉淀C與稀硫酸發生了氧化還原反應

Answer 1

【答案】D

【解析】

未知液X通入過量氨氣，得溶液B，能產生沉淀的可能有Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋，其中Fe2＋不穩定，可能被氧氣氧化成Fe3＋，Cu2＋在過量的氨水中形成銅氨絡合物，可能出現在溶液B中，B中通入二氧化硫，可能生成Cu2SO3，加硫酸溶解，會發生氧化還原反應，據此解答。

A．題目中未對沉淀B進行分析，不確定沉淀成分，不確定是否含有Fe3＋，A錯誤；

B．溶液B中含有銅氨絡合物，無銅離子，B錯誤；

C．取沉淀B加硫酸溶解，再加入KSCN溶液，若顯血紅色，不能說明溶液X中一定含有Fe3＋，因為Fe2＋在沉淀過程中可能被氧氣氧化成Fe3＋，C錯誤；

D．沉淀C為Cu2SO3，一價銅離子在酸性條件下，會生成銅單質和銅離子，發生了氧化還原反應，D正確；

故選D。