Question

【題目】下面物質間轉換的框圖，回答有關問題：

(1)寫出框圖中物質A、B、E、F分別指代物質的化學式：A．_____________ B．_____________ E．_____________ F．______________

(2)如果2mol Na2O2與足量水蒸氣反應，可得標準狀況下氣體的體積_________L；同時反應中轉移電子總數是____________。(NA表示阿伏加德羅常數)

(3)如果A、B混合氣體3.0g(平均摩爾質量15g·mol－1)，在與G充分反應后，通過足量Na2O2層，可使Na2O2增重__________g，并得到O2_________mol。

Answer 1

【答案】H2 CO NaOH Na2CO3 22.4L 2NA 3.0 0.10

【解析】

C和H2O在高溫下反應生成CO和H2，由轉化關系可知G為O2，E應為NaOH，F為Na2CO3，則A為H2，B為CO，C為H2O，D為CO2，結合物質的性質分析解答。

根據框圖的轉化關系，A為H2，B為CO，C為H2O，D為CO2，E為NaOH，F為Na2CO3，G為O2。

(1)由以上分析可知A為H2，B為CO，E為NaOH，F為Na2CO3，故答案為：H2；CO；NaOH；Na2CO3；

(2)設生成氣體的體積是x，轉移電子的物質的量為y，

則x=22.4L，y=2mol，數目為2NA，故答案為：22.4L；2NA；

(3)一氧化碳、氫氣與氧氣反應生成二氧化碳、水，二氧化碳、水再和過氧化鈉反應。將2H2+O22H2O和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2相加：H2+Na2O2=2NaOH。同理可得：Na2O2+CO=Na2CO3，所以過氧化鈉增重等于CO與H2的質量，故過氧化鈉增重3.0g；設混合物中一氧化碳的物質的量是n1，氫氣的物質的量是n2，則=15，整理得n1∶n2=1∶1，由二者質量有28n1+2n2=3.0，聯立解得n1=0.1mol，n2=0.1mol，根據元素守恒CO、H2與O2反應后生成0.1molCO2，0.1molH2O，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 可知，生成氧氣的體積為×0.1mol+×0.1mol=0.1mol，故答案為：3.0；0.1。