【題目】下列變化中，屬于被氧化的是 （ ）
A. CaO → Ca(OH)2 B. Cu2+ → Cu C. Fe2+ → Fe3 + D. CO2→CO
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的用途利用了其氧化性的是（ ）
A. 漂粉精用于消毒游泳池水 B. SO2用于漂白紙漿
C. Na2S用于除去廢水中的Hg2+ D. FeCl2溶液用于吸收Cl2
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【題目】A～G是幾種烴的分子球棍模型(如圖)，據此回答下列問題：
常溫下含氫量最高的氣態烴是________(填字母)。
G的名稱是___________________
能夠發生加成的烴有________種。
一鹵代物種類最多的是________(填字母)。
寫出實驗室制D的化學方程式：___________________。
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【題目】已知反應A(g)＋B(g)＝C(g)＋D(s) 的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 該反應的能量變化表現為釋放能量
B. 該反應中反應物A、B的總能量小于生成物C的能量
C. 該反應的能量變化是將化學能轉化為熱能、電能等其它形式
D. 該反應能量變化的實質是舊化學鍵斷裂與新化學鍵形成的結果
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【題目】食品化學家A.Saari Csallany和Christine Seppanen說,當豆油被加熱到油炸溫度(185 ℃)時會產生如下圖所示的高毒性物質,許多疾病都與這種有毒物質有關,如帕金森癥。下列關于該有毒物質的判斷不正確的是( )
A. 該物質可以發生加成反應 B. 該物質的分子式為C8H15O2
C. 該物質的分子中含有三種官能團 D. 該物質屬于烴的衍生物
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【題目】為了測定某僅含碳、氫、氧三種元素組成的有機化合物的結構，進行了如下實驗。首先取該有機化合物樣品4.6 g，在純氧中完全燃燒，將產物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重5.4 g和8.8 g；然后用質譜儀測定其相對分子質量，經測定得到如圖1所示的質譜圖；最后用核磁共振儀處理該有機物，得到如圖2所示的核磁共振氫譜圖。
試回答下列問題：
（1）該有機化合物的相對分子質量為___________；
（2）該有機物的實驗式為___________；
（3）能否根據該有機物的實驗式確定其分子式___________ (填“能”或“不能”)，原因是___________，該有機化合物的分子式為___________。
（4）請寫出該有機化合物的結構簡式___________。
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【題目】下表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的核電荷數為M與N元素核電荷數之和。下列說法正確的是
A．氫化物穩定性：N＞Z，因為N的氫化物中存在氫鍵
B．簡單離子半徑：N＞X，是因為它們具有相同的電子層結構且X的核
電荷數更大
C．元素的非金屬性：M＞Y，是因為M單質能與YN2反應生成Y單質
D．熔沸點：YN2＞MN2，是因為YN2的分子間作用力強
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【題目】環境污染影響人類生存，治理污染是化學工作者研究的重要課題。
Ⅰ．汽車尾氣主要成分有CO、SO2、氮氧化物等，科學家目前正嘗試用二氧化鈦(TiO2)催化分解汽車尾氣。
（1）已知：2NO(g)+O2==2NO2(g) ΔH1=113.0 kJmol1
2SO2(g)+O2(g)==2SO3(l) ΔH2=288.4 kJmol1
請判斷反應NO2(g)+SO2(g)==NO(g)+SO3 (l)，在低溫下能否自發進行，并說明理由 。
（2）已知TiO2催化汽車尾氣降解的原理為：
2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)；4NO(g)+3O2(g)+2H2O(g)4HNO3(g)。
①在O2濃度幾乎不變的條件下，模擬CO、NO的降解，得到降解率隨時間變化如圖1所示。反應40秒后檢測到混合氣體中N2濃度明顯上升而HNO3(g)濃度有所降低，請用化學方程式并結合化學反應原理解釋出現該現象的可能原因 。
②圖2為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土(α、β型)和不同溫度下，實驗進行相同一段時間(t秒)后測得的CO降解率變化。已知50℃、t秒時容器中O2濃度為0.01 molL1，求此溫度下在α型瀝青混凝土中CO降解反應的平衡常數 。
③下列關于圖2 的說法不正確的是 。
A．根據降解率由b到c隨溫度的升高而增大，可知CO降解反應的平衡常數Kb＜Kc
B．相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大
C．a點的數據反映出CO與O2之間所發生的有效碰撞頻率是整個實驗過程中最高的
D．d點降解率出現突變的原因可能是溫度升高后催化劑失效
Ⅱ．對燃煤煙氣的脫硫、脫硝處理是環境科學研究的熱點。
（3）工業上采用尿素[CO(NH2)2]濕法進行脫硫和脫硝，其過程表示如下：
①上述過程中脫硫反應的化學方程式為 。
②尿素溶液中存在如下反應：CO(NH2)2(aq)＋H2ONH2COONH4(aq) (ΔH＜0)，研究表明，增大溶液中NH2COONH4的濃度會使脫硫速率明顯加快，因此工業生產中常將溫度控制在60℃左右，原因是：溫度過低，該反應進行很慢，使溶液中NH2COONH4的含量較少； (請將原因補充完整)。
③工業上常用NaOH溶液吸收法脫硝，化學方程式為：NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，現有平均組成為NOx的NO、NO2混合氣體，通入足量的NaOH溶液中，充分反應后沒有氣體剩余，則x的取值范圍為 ；反應后溶液中n(NO2)︰n(NO3)= (用含x的代數式表示)。
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【題目】[化學—選修5有機化學基礎]
阿司匹林是一種歷史悠久的解熱鎮痛藥，對預防血栓和腦梗有很好的作用，M是一種防曬劑，它們的結構簡式分別為：
和
。由A出發合成路線如下：
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
根據以上信息回答下列問題
（1）M中含氧官能團的名稱 。
（2）寫出 H→I過程中的反應類型 。F的結構簡式 。
（3）寫出D → E轉化過程中①的化學方程式 。
（4）由H→I的過程中可能出現多種副產物，其中一種分子式為C16H12O2Cl2，寫出該副產物的結構簡式 。
（5）阿司匹林有多種同分異構體，符合下列條件的所有同分異構體有 種：
a．苯環上有3個取代基；
b．僅屬于酯類，能發生銀鏡反應，且每摩該物質反應時最多能生成4 mol Ag。
其中苯環上的一氯代物有兩種的結構簡式 (任寫出一種)。
（6）寫出由Ⅰ到M的合成路線(用流程圖表示)：
。
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