Question

【題目】下表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的核電荷數為M與N元素核電荷數之和。下列說法正確的是

A．氫化物穩定性：N＞Z，因為N的氫化物中存在氫鍵

B．簡單離子半徑：N＞X，是因為它們具有相同的電子層結構且X的核

電荷數更大

C．元素的非金屬性：M＞Y，是因為M單質能與YN2反應生成Y單質

D．熔沸點：YN2＞MN2，是因為YN2的分子間作用力強

Answer 1

【答案】B

【解析】根據元素在周期表中的位置關系，又已知Y元素的核電荷數為M與N元素核電荷數之和，可判斷Y為硅元素、M為碳元素、N為氧元素，則Z為硫元素、X為鋁元素。A．氫化物的穩定性指氫化物受熱分解的難易，H2O比H2S穩定是因為分子內共價鍵H—O比H—S牢固，使其共價鍵斷裂發生化學反應所需能量多，所以H2O的穩定性比H2S強，穩定性強弱不是由分子間作用力或氫鍵決定的，A錯誤。B．O2和Al3+的電子層結構均與氖原子的電子層結構相同，但Al3+的核電荷數大，對核外電子的吸引能力強，因而其離子半徑小，即r(O2)＞r(Al3+)，B正確。C．元素的非金屬性強弱指元素的原子得電子的難易程度，在化學反應中表現出化合價降低，而M與YN2反應生成Y的反應(即2C+SiO2 ==Si+2CO)中，C的化合價升高，此反應中碳元素并沒有表現出非金屬性，不能說明碳的非金屬性比硅強，C錯誤。D．YN2即SiO2是典型的原子晶體，Si原子與O原子通過共價鍵形成空間網狀結構，晶體內不存在分子間作用力，熔化時需破壞作用力強的共價鍵，所以熔沸點高，而MN2即CO2是分子晶體，熔化時只需克服分子間作用力，所以熔沸點低，D錯誤。