【題目】設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是
A. 60g冰醋酸晶體中，含陰離子數目為NA
B. 標準狀況下，22.4LCCl4中含有分子的數目為NA
C. 常溫下，46gNO2與N2O4混合氣體中含分子數為NA
D. 32gCu投入300mL10mol/L的濃硝酸中，充分反應后轉移電子數為NA
【答案】D
【解析】
A、冰醋酸是共價化合物，是由分子組成，不含陰陽離子，故A錯誤；
B、CCl4在標準狀況下不是氣體，不能直接用22.4L·mol－1計算，故B錯誤；
C、假設46g全部是NO2，則含有分子物質的量為
=1mol，假設全部是N2O4，則含有分子物質的量為
=0.5mol，因此兩者混合物所含分子物質的量應在0.5mol和1mol之間，故C錯誤；
D、銅和濃硝酸反應Cu＋4HNO3(濃)=Cu((NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，如果Cu和稀硝酸反應3Cu＋＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，根據量的關系，Cu全部參與反應，即轉移電子物質的量為
=1mol，故D正確；
答案選D。
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【題目】絢麗多彩的無機顏料的應用曾創造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度
B. 圖中各點對應的Ksp的關系為：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)
C. 向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動
D. 溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動
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【題目】欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O
轉化為Cr(OH)3沉淀除去。已知該條件下：
（1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：
①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4·Al2(SO4)3·2H2O，其作用為(用離子方程式表示)____。
②反應池中發生主要反應的離子方程式是Cr2O72-＋3HSO3-＋5H＋===2Cr3＋＋3SO42-＋4H2O。根據“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發生主要反應的離子方程式是_____、____。證明Cr3＋沉淀完全的方法是____。
（2）工業可用電解法來處理含Cr2O廢水。實驗室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應式是Fe－2e－===Fe2＋，陰極反應式是2H＋＋2e－===H2↑。Fe2＋與酸性溶液中的Cr2O72-反應的離子方程式是_____，得到的金屬陽離子在陰極區可沉淀完全。用電解法處理該溶液中0.01molCr2O72-時，至少得到沉淀的質量是____g。
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【題目】碳及其化合物在有機合成、能源開發等方面具有十分廣泛的應用。
Ⅰ.工業生產精細化工產品乙二醛(OHC—CHO)
(1)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法
在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，此反應的化學方程式為_____________，該法具有原料易得、反應條件溫和等優點，但也存在比較明顯的缺點： ___________________。
(2)乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法
①已知：2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH=－484 kJ/mol，化學平衡常數為K1。
OHC—CHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2OH(g) ΔH=－78 kJ/mol，化學平衡常數為K2。
則乙二醇氣相氧化反應HOCH2CH2OH(g)＋O2(g) OHC—CHO(g)＋2H2O(g)的ΔH=______。相同溫度下，該反應的化學平衡常數K=_______(用含K1、K2的代數式表示)。
②當原料氣中氧醇比為4∶3時，乙二醛和副產物CO2的產率與反應溫度的關系如下圖所示。反應溫度在450～495 ℃之間和超過495℃時，乙二醛產率降低的主要原因分別是____________、___________。
Ⅱ.副產物CO2的再利用
(3)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中發生反應C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示，則下列說法正確的是______(填字母)。
A.550℃時，若充入氫氣，則v正、v逆均減小，平衡不移動
B.650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25%
C.T℃時，若再充入等物質的量的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動
D.925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp＝24.0p總
已知：計算用平衡分壓代替平衡濃度，氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數。
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【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是
A. MnO2
Cl2
SiCl4
B. Ca(ClO)2
HClO
HCl
C. 濃H2SO4
SO2
BaSO4
D. SiO2(s)
H2SiO3(膠體)
Na2SiO3(aq)
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【題目】下列各表述與示意圖一致的是( )
A. 圖①表示25℃時，用0.1mol/L鹽酸滴定20 mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B. 圖②中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0 正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
C. 圖③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4 酸性溶液與過量的0.1mol/L H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化(Mn2+對該反應有催化作用，且是放熱反應)
D. 圖④中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)
CH3CH3(g) ΔH< 0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
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【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。
第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷不正確的是（ ）
A. 第二階段，Ni(CO)4分解率較高
B. 該反應達到平衡時，4v(Ni(CO)4)生成=v(CO)生成
C. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大
D. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃
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【題目】吸煙有害健康，煙草中的劇毒物尼古丁的結構簡式如右圖所示，有關其敘述正確的是( )
A. 尼古丁分子中的六元環不是正六邊形
B. 尼古丁分子中的C、N原子均處于同一平面內
C. 該有機物屬于芳香族化合物
D. 尼古丁的一氯代物有10種同分異構體
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