Question

【題目】下列各表述與示意圖一致的是( )

A. 圖①表示25℃時，用0.1mol/L鹽酸滴定20 mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B. 圖②中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0 正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化

C. 圖③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4 酸性溶液與過量的0.1mol/L H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化(Mn2+對該反應有催化作用，且是放熱反應)

D. 圖④中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) ΔH< 0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.酸堿中和滴定時，有pH的突變過程，圖①中沒有，A錯誤；

B.反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H＜0，該反應的正反應是放熱反應，升高溫度，化學平衡逆向移動，所以正反應的平衡常數隨溫度的升高而減小，逆反應是吸熱反應，升高溫度，逆反應的平衡常數增大，B正確；

C.高錳酸鉀被草酸還原生成Mn2+，Mn2+為反應的催化劑，但開始時產生Mn2+的物質的量增大增大的速率沒有這么大，C錯誤；

D.圖象中使用催化劑降低反應活化能，但反應是放熱反應，反應物能量高，圖象中表示的吸熱反應，D錯誤；

故合理選項是B。