Question

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。

第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷不正確的是（ ）

A. 第二階段，Ni(CO)4分解率較高

B. 該反應達到平衡時，4v(Ni(CO)4)生成=v(CO)生成

C. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大

D. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.加熱至230℃制得高純鎳，可知第二階段，Ni(CO)4分解率較高，A正確；

B.達到平衡時，不同物質的正逆反應速率之比等于化學計量數之比，則該反應達到平衡時4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)，B正確；

C.平衡常數與溫度有關，則增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數不變，C錯誤；

D.Ni(CO)4的沸點為42.2℃，應大于沸點，便于分離出Ni(CO)4，則一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃，D正確；

故合理選項是C。