Question

【題目】向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是

A. a點對應的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

B. b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-

C. c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D. d點對應的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

Answer 1

【答案】C

【解析】

向Na2CO3、NaHCO3，a點溶液中含有CO32-和HCO3-，b點全部為HCO3-，c點恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，d點鹽酸過量，呈酸性。

A．a點溶液中含有CO32-和HCO3-，HCO3-與OH-反應，不能大量共存，故A錯誤；

B．b點全部為HCO3-，Al3+、Fe3+與HCO3-發生互促水解反應，不能大量共存，故B錯誤；

C．c點恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，離子之間不發生任何反應，可大量共存，故C正確；

D．d點呈酸性，酸性條件下，NO3-與Fe2+能夠發生氧化還原反應，不能大量共存，F-在酸性條件下也不能大量存在，故D錯誤；

故選C。