Question

【題目】某同學在實驗室欲配制物質的量濃度均為1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450ml.提供的試劑是:NaOH固體、98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)和蒸餾水.

（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有_________(填序號).

（2）應用托盤天平稱量NaOH_______g，應用量筒量取濃硫酸________mL.

（3）濃硫酸溶于水的正確操作方法是_________________________

（4）在配制H2SO4溶液實驗中，下列操作引起結果偏高的有___________

A.該學生在量取濃硫酸時，俯視刻度線

B.溶解硫酸后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作

C.在燒杯中溶解攪拌時，濺出少量溶液

D.沒有用蒸餾水洗滌燒杯2~3次，并將洗液移入容量瓶中

E.將量筒洗滌2~3次，并全部轉移至容量瓶中

F.容量瓶中原來存有少量蒸餾水

G.膠頭滴管加水定容時俯視刻度

Answer 1

【答案】①②⑤ 20.0 27.2 先在燒杯中倒入適量水，然后將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢倒入，并用玻璃棒攪拌 BEG

【解析】

（1）①氫氧化鈉為腐蝕品，應放在小燒杯中稱量；②量筒量取液體后不需要洗滌，如果洗滌量取的液體的體積偏大；⑤定容讀數時，眼睛應平視刻度線；

故答案為：①②⑤；

（2）欲配制物質的量濃度均為1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL，需選擇500mL容量瓶，需要氫氧化鈉的質量m=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g；

98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）的物質的量濃度c==18.4mol/L，依據稀釋前后溶液中所含溶質的物質的量，設需要濃硫酸的體積為V，則V×18.4mol/L=500mL×1.0mol/L，解得V=27.2mL；

（3）濃硫酸密度大于水，稀釋時放出大量的熱，稀釋濃硫酸的正確操作方法為：先在燒杯中倒入適量水，然后將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢倒入，并用玻璃棒攪拌；

（4）A．該學生在量取濃硫酸時，俯視刻度線，導致量取的濃硫酸體積偏小，溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低，選項A不選；

B．溶解硫酸后沒有冷卻至室溫就立即完成后面的配制操作，冷卻后溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，選項B選；

C．在燒杯中溶解攪拌時，濺出少量溶液，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低，選項C不選；

D．沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低，選項D不選；

E．將量筒洗滌2～3次，并全部轉移至容量瓶中，量取的濃硫酸體積偏大，溶質的物質的量偏大，溶液的濃度偏高，選項E選；

F．容量瓶中原來存有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液的體積都不會產生影響，溶液濃度不變，選項F不選；

G．膠頭滴管加水定容時俯視刻度，導致溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，選項G選；

答案選BEG。