【題目】X、Y、Z、W為原子序數遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W分別與Y形成的最高價化合物為甲、乙、丙。結合如圖轉化關系，下列判斷錯誤的是( )
A.反應③可用于工業上制取W的單質
B.X位于元素周期表第二周期ⅣA族
C.非金屬性：X>W
D.工業上通過電解乙來制取Z的單質
輕松奪冠全能掌控卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學用食用油進行實驗，以下是實驗操作和現象：
實驗操作 | 將食用油滴入水中 | 向食用油中滴加溴水 | 將少量食用油與純堿（主要成分是 |
實驗現象 | 食用油浮在水面上 | 溴水褪色 | 分層現象消失 |
下列關于食用油的實驗結論不正確的是（ ）
A.食用油的密度比水小
B.食用油中含碳碳不飽和鍵
C.食用油在堿性條件下會水解生成可溶于水的物質
D.食用油是一種有機酸
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Mg-LiFePO4電池的電池反應為
，其裝置示意圖如下：（鋰離子導體膜只允許Li+通過）。下列說法正確的是
A.放電時，Li+被還原
B.放電時，電路中每流過2 mol電子，有1 mol Mg2+遷移至正極區
C.充電時，陽極上發生的電極反應為:
D.充電時，導線上通過1 mol電子，左室溶液質量減輕12 g
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH3OH是重要的化工原料,工業上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應為:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密閉容器中充入反應物,測得平衡時混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中,正確的是
A. p1<p2
B. 該反應的ΔH>0
C. 平衡常數:K(A)=K(B)
D. 在C點時,CO轉化率為75%
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，1mol化學鍵斷裂形成氣態原子所需要的能量用
表示。結合表中信息判斷下列說法不正確的是( )
共價鍵 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
E(kJ/mol) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最穩定的共價鍵是H-F鍵
C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是
A. 已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJmol-1
B. 已知強酸和強堿的稀溶液反應的中和熱為57.3 kJmol-1，則CH3COOH＋OH—＝CH3COO—＋H2O ΔH＝－57.3 kJmol-1
C. 一定條件下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中，充分反應生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJmol-1
D. 已知1g N2H4(l)和足量H2O2(l)反應生成氮氣和水蒸氣，放出熱量20.05kJ，該熱化學方程式可表示為：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJmol-1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知高能鋰離子電池的總反應式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 電極Y應為Li
B. X極反應式為FeS+2Li++2e－=Fe+Li2S
C. 電解過程中，b中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小
D. 若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應總方程式發生改變
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M、W是原子序數依次增大的前四周期元素，X元素有1個2p空軌道，Y為同周期離子半徑最小的金屬元素；Z元素原子的最外層電子數比次外層電子數少2；M原子外圍電子排布式為3dn4sn；W的內層電子已全充滿，最外層只有2個電子。
請回答下列問題：
⑴M元素名稱___，W元素在周期表中位置___。
⑵寫出W元素基態原子的價電子排布圖___，畫出Y的原子結構示意圖___。
⑶元素Z的最高價氧化物中，Z原子的雜化方式是___，分子的空間構型是___，屬于___分子（填“極性”或“非極性”）。
⑷X能與氫、氮、氧三種元素構成化合物XO(NH2)2，該化合物分子中的σ鍵與π鍵的個數之比是___。
⑸Y的氯化物氣態時通常以二聚分子形式存在，分子式為Y2Cl6，分子中所有原子均達到8電子穩定結構，則Y2Cl6的結構式為___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚乙炔導電聚合物的合成使高分子材料進入了“合成金屬”和塑料電子學時代，當聚乙炔分子帶上藥物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。以下是我國化學家近年來合成的聚乙炔衍生物分子M的結構式及M在稀硫酸作用下的水解過程。下列有關說法中不正確的是（ ）
A.M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
B.1 mol M與熱的燒堿溶液反應，可消耗2n mol的NaOH
C.A、B、C各1 mol分別與足量金屬鈉反應，放出的氣體的物質的量之比為1∶2∶2
D.B在一定條件下能發生縮聚反應
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
