Question

【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是

A. 已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJmol-1

B. 已知強酸和強堿的稀溶液反應的中和熱為57.3 kJmol-1，則CH3COOH＋OH—＝CH3COO—＋H2O ΔH＝－57.3 kJmol-1

C. 一定條件下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中，充分反應生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJmol-1

D. 已知1g N2H4(l)和足量H2O2(l)反應生成氮氣和水蒸氣，放出熱量20.05kJ，該熱化學方程式可表示為：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJmol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 甲烷的燃燒熱對應H2O(l) ，故A錯誤；B. 醋酸電離吸熱，則CH3COOH＋OH—＝CH3COO—＋H2O ΔH>－57.3 kJmol-1，故B錯誤；C. 一定條件下，該反應為可逆反應，放出熱量19.3kJ時，消耗 N2小于0.5mol，H2小于1.5mol，所以其熱化學方程式中N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<－38.6 kJmol-1，故C錯誤；D. 由已知條件可得28g N2H4(l)和足量H2O2(l)反應生成氮氣和水蒸氣，放出熱量641.6kJ，該熱化學方程式可表示為：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJmol-1，故D正確。故選D。