【題目】某同學(xué)用食用油進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以下是實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：
實(shí)驗(yàn)操作 | 將食用油滴入水中 | 向食用油中滴加溴水 | 將少量食用油與純堿（主要成分是 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 食用油浮在水面上 | 溴水褪色 | 分層現(xiàn)象消失 |
下列關(guān)于食用油的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是（ ）
A.食用油的密度比水小
B.食用油中含碳碳不飽和鍵
C.食用油在堿性條件下會(huì)水解生成可溶于水的物質(zhì)
D.食用油是一種有機(jī)酸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1
2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3
則反應(yīng)Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是
A. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2＋1/2ΔH3 B. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2－1/2ΔH3
C. ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D. ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Aminolevulinic acid是一種新型小分子藥物，其結(jié)構(gòu)為
，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A. Aminolevulinic acid 的分子式是C5H7NO3
B. lmol該分子最多只能與lmol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C. Aminolevulinic acid能發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和取代反應(yīng)
D. Aminolevulinic acid分子中含有四種官能團(tuán)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用多孔石墨電極完成下列實(shí)驗(yàn)：
下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是 ( )
A.I中，b極反應(yīng)：2H2O－4e－=== O2↑＋4 H＋
B.Ⅱ中，析出紅色固體：Cu2＋＋H2 === Cu＋2H＋
C.Ⅲ中，只可能發(fā)生反應(yīng)：2Ag＋＋Cu === Cu2＋＋2Ag
D.I中，a極上既發(fā)生了化學(xué)過(guò)程，也發(fā)生了物理過(guò)程
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】元素周期表中，除了22種非金屬元素外，其余的都是金屬，請(qǐng)根據(jù)元素周期表回答下列問(wèn)題：
I．(1)基態(tài)氮原子核外共有_______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子，該原子核外電子排布中電子在能量最低的軌道呈_______形，用n表示能層，氟元素所在族的外圍電子排布式為______________。
(2)在元素周期表中，某些主族元素與下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為“對(duì)角線規(guī)則”，如下表：
根據(jù)“對(duì)角線規(guī)則”寫(xiě)出Be(OH)2與NaOH反應(yīng)的離子方程式______________，硼酸(H3BO3)是一種具有片層結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過(guò)氫鍵相連（如圖）。含1mol H3BO3的晶體中有__________mol氫鍵，H3BO3中B原子的雜化類型為_____________。
(3)以第二周期為例，除Be、N外，其它元素的第一電離能從左到右逐漸增大的原因是____________________________________________________。
II．近年來(lái)鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)中有廣闊的應(yīng)用前景。
(4)鐵的一種絡(luò)離子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位數(shù)為6，該絡(luò)離子中不存在______（填序號(hào)）。
A．共價(jià)鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．δ鍵 E．π鍵
(5)AlCl3的熔點(diǎn)比NaCl熔點(diǎn)低的原因是____________________________________。
(6)一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示。若晶體的密度為ρ gcm-3，則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離為__________cm（用含ρ的代數(shù)式表示）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）某溫度下，在2L密閉容器中，充入2.4mol CO2和4.4molH2，發(fā)生合成甲醇的反應(yīng)，CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化圖像如圖(1)中的曲線I，則前4分鐘ν(CO2)=___；若在1 min時(shí)，改變某一反應(yīng)條件，曲線I變?yōu)榍�II，則改變的條件為___；該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為___。
（2）在另一溫度下發(fā)生合成甲醇的反應(yīng)，如圖(2)關(guān)閉K，向A容器中充入1molCO2和4molH2，向B容器中充入1.2molCO2和4.8molH2，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為0.9aL，維持其他條件不變，若打開(kāi)K一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為___L(不考慮溫度的變化，P為可自由滑動(dòng)活塞，不考慮活塞的摩擦力)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】連二次硝酸（H2N2O2）是一種二元酸，可用于制N2O氣體。
（1）常溫下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol/L的H2N2O2溶液，測(cè)得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。
c點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___；
②b點(diǎn)時(shí)溶液中c(N2O22-)___c(H2N2O2)（填“＞”“＜”或“=”）；
（2）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時(shí)，分散系中
=___。
[已知KSP（Ag2SO4)=1.4×10－5、KSP（Ag2N2O2)=5.6×10－9 ]。
（3）常溫下，向b mol/L醋酸鈉溶液中滴加等體積的amol/L的鹽酸，使溶液恰好呈中性，則醋酸的電離平衡常數(shù)=___（用含a、b的代數(shù)式表示）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】農(nóng)業(yè)對(duì)化肥的需求是合成氨工業(yè)發(fā)展的持久推動(dòng)力。
（1）氮原子最外電子層上有________種能量不同的電子，其原子核外存在________對(duì)自旋相反的電子。
（2）一定溫度、壓強(qiáng)下，氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成1mol氨氣的過(guò)程中能量變化示意圖如右，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________。（Q的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）
下圖表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣H2和N2的投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。
（3）工業(yè)上合成氨的溫度一般控制在500℃，原因是____________________。
根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)為__________。
（4）硫化銨晶體與晶體硅相比較，____________的熔點(diǎn)較高，原因是___________。
（5）寫(xiě)出等物質(zhì)的量濃度等體積的硫酸氫鈉與硫化銨溶液反應(yīng)的離子方程________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①的主要反應(yīng)為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。
（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質(zhì)。
（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。
（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標(biāo)號(hào)）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。
a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃
步驟⑤的反應(yīng)類型是___________________。
（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為_____________。
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