Question

【題目】恒溫 25 ℃下，向一定量的 0.1 molL－1 的 MOH 溶液中逐滴滴入稀鹽酸。溶液中水電離出的氫離子濃度的負對數[用 pC 表示，pC＝－lgc(H+)水]與加入鹽酸體積的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是：

A.MOH 為弱堿，且 Kb 的數量級為

B.隨著稀鹽酸的加入， 不斷減小

C.b 點溶液呈中性

D.c 點溶液中水的電離程度最大，且

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 由a點可知MOH電離出c(OH-)=10-14/10-11.3=10-2.7mol/L，則，則Kb的數量級為10-5，A項正確；

B. 根據公式，隨著稀鹽酸的加入c(OH-)濃度減小，溫度不變，則Kb不變，故 不斷增大，B項錯誤；

C. 25℃下，b點c(H+)水=10-7mol/L ，此時為MOH和MCl的混合液，MOH對水的電離的抑制程度與MCl對水的電離的促進程度相同，則pH=7，即b點溶液呈中性，C項正確；

D. c點水的電離程度最大，此時溶質為MCl，M+水解使溶液顯酸性，則c(M+)<c(Cl—)，D項正確；

答案選B。