Question

【題目】某化學(xué)小組用50ml 0.50mol/L NaOH溶液和30ml 0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)中大約要使用230mL NaOH溶液，配制溶液時(shí)至少需要稱(chēng)量NaOH固體__ g。

(2)做中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí):桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、硬紙板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒.實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃儀器（用品）是______、______。

(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中的空白：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫度t1		終止溫度t2/℃	溫度差平均值（t2﹣t1）/℃
	H2SO4	NaOH
1	25.0℃	25.0℃	29.1	Δt=________
2	25.0℃	25.0℃	29.8
3	25.0℃	25.0℃	28.9
4	25.0℃	25.0℃	29.0

②已知:溶液的比熱容c為4.18 J·℃-1·g-1,溶液的密度均為1 g·cm-3。寫(xiě)出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式____________(用該實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù),取小數(shù)點(diǎn)后一位）。

(4)若用氨水代替NaOH做實(shí)驗(yàn),測(cè)定結(jié)果ΔH會(huì)___(填“偏大”、“偏大”、“無(wú)影響”)。

Answer 1

【答案】5.0 量筒 溫度計(jì) 4.0 H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣53.5kJ/mol 偏大

【解析】

(1) 配制230mL NaOH溶液，需要選用250mL的容量瓶；

(2)缺少量取溶液體積的量筒、測(cè)量溫度的溫度計(jì)；

(3) ①4次實(shí)驗(yàn)溫度的差值分別為4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次數(shù)據(jù)差距較大，舍棄數(shù)據(jù)；

②根據(jù)Q=cmt、H=- Q/n進(jìn)行計(jì)算；

(4)若用氨水代替NaOH做實(shí)驗(yàn)，氨水為弱堿，電離時(shí)吸收熱量。

(1) 配制230mL NaOH溶液，需要選用250mL的容量瓶，m（NaOH）=0.50mol/L0.25L40g/mol=5.0g；

(2)缺少量取溶液體積的量筒、測(cè)量溫度的溫度計(jì)；

(3) ①4次實(shí)驗(yàn)溫度的差值分別為4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次數(shù)據(jù)差距較大，舍棄數(shù)據(jù)，則3次數(shù)據(jù)的平均值為（4.1+3.9+4.0）/3=4.0℃；

②Q=cmt=4.18804.0=1337.6J，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則H=- Q/n=-1.3376kJ/0.025mol=-53.5kJ/mol；

(4)若用氨水代替NaOH做實(shí)驗(yàn)，氨水為弱堿，電離時(shí)吸收熱量，導(dǎo)致中和時(shí)釋放的熱量減少，焓變偏大。