Question

(13分)摩爾鹽[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑。某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制取摩爾鹽，實(shí)驗(yàn)步驟如下，回答下列問(wèn)題：

(1)   用30％的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹等）混合、煮沸，以除去鐵屑表面油污，然后冷卻、洗滌、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中，廢鐵屑放入②中。
(2)   利用容器②的反應(yīng)，向容器①中通入氫氣，應(yīng)關(guān)閉活塞           ，打開(kāi)活塞     （填字母）。向容器①中通人氫氣的目的是                                                                  。
待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，關(guān)閉活塞           ，打開(kāi)活塞         ②中繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會(huì)將      （填①、②或③，后同）容器中的溶液壓入①                                                                                                   容器，在常溫下放置一段時(shí)間，混合溶液底部將結(jié)晶析出硫酸亞鐵銨。
(3)   為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來(lái)測(cè)定。
①試配平反應(yīng)的離子方程式：

②滴定時(shí)，將KMnO₄溶液裝在       （酸式或堿式）滴定管中，判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為                                                               。
（4）裝KMnO₄滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用KMnO₄液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無(wú)影響”）      。
（5）觀察裝KMnO₄滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的Fe^2＋溶液濃度測(cè)定值          （選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）

Answer 1

(2) A       BC       排出飽和硫酸銨溶液及洗氣瓶①中的氧氣
BC（或B或C）、       A      ②    ①     各1分，共7分
(3) ①  1   MnO+  5   Fe^2＋+ 8 H⁺   =" " 1   Mn^2＋+  5  Fe^3＋+ 4 H₂O(2分)
②酸式，1分 溶液由淺綠色（或無(wú)色）變成紫紅色，并半分鐘內(nèi)不褪色   2分
（4）偏大(1分)（5）偏小(1分)

解析