(13分)摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩定，是化學分析中常用的還原劑。某研究性學習小組用下圖所示的實驗裝置來制取摩爾鹽，實驗步驟如下，回答下列問題：
(1) 用30％的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹等）混合、煮沸，以除去鐵屑表面油污，然后冷卻、洗滌、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中，廢鐵屑放入②中。
(2) 利用容器②的反應，向容器①中通入氫氣，應關閉活塞 ，打開活塞 （填字母）。向容器①中通人氫氣的目的是 。
待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關閉活塞 ，打開活塞 ②中繼續產生的氫氣會將 （填①、②或③，后同）容器中的溶液壓入① 容器，在常溫下放置一段時間，混合溶液底部將結晶析出硫酸亞鐵銨。
(3) 為了確定產品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定。
①試配平反應的離子方程式：
②滴定時，將KMnO4溶液裝在 （酸式或堿式）滴定管中，判斷反應到達滴定終點的現象為 。
（4）裝KMnO4滴定管用蒸餾水潤洗后，未用KMnO4液潤洗導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”） 。
（5）觀察裝KMnO4滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視則結果會導致測得的Fe2＋溶液濃度測定值 （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）
小題狂做系列答案科目：高中化學 來源：湖南省長郡中學2012屆高三第五次月考化學試題 題型：043
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科目：高中化學 來源： 題型：
(13分)摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩定，是化學分析中常用的還原劑。某研究性學習小組用下圖所示的實驗裝置來制取摩爾鹽，實驗步驟如下，回答下列問題：
(1) 用30％的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹等）混合、煮沸，以除去鐵屑表面油污，然后冷卻、洗滌、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中，廢鐵屑放入②中。
(2) 利用容器②的反應，向容器①中通入氫氣，應關閉活塞 ，打開活塞 （填字母）。向容器①中通人氫氣的目的是 。
待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關閉活塞 ，打開活塞 ②中繼續產生的氫氣會將 （填①、②或③，后同）容器中的溶液壓入① 容器，在常溫下放置一段時間，混合溶液底部將結晶析出硫酸亞鐵銨。
(3) 為了確定產品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定。
①試配平反應的離子方程式：
②滴定時，將KMnO4溶液裝在 （酸式或堿式）滴定管中，判斷反應到達滴定終點的現象為 。
（4）裝KMnO4滴定管用蒸餾水潤洗后，未用KMnO4液潤洗導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”） 。
（5）觀察裝KMnO4滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視則結果會導致測得的Fe2＋溶液濃度測定值 （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）
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科目：高中化學 來源：2010—2011學年甘肅省蘭州一中高二上學期期末考試化學試卷 題型：實驗題
(13分)摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩定，是化學分析中常用的還原劑。某研究性學習小組用下圖所示的實驗裝置來制取摩爾鹽，實驗步驟如下，回答下列問題：
(1) 用30％的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹等）混合、煮沸，以除去鐵屑表面油污，然后冷卻、洗滌、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中，廢鐵屑放入②中。
(2) 利用容器②的反應，向容器①中通入氫氣，應關閉活塞 ，打開活塞 （填字母）。向容器①中通人氫氣的目的是 。
待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關閉活塞 ，打開活塞 ②中繼續產生的氫氣會將 （填①、②或③，后同）容器中的溶液壓入① 容器，在常溫下放置一段時間，混合溶液底部將結晶析出硫酸亞鐵銨。
(3) 為了確定產品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定。
①試配平反應的離子方程式：
②滴定時，將KMnO4溶液裝在 （酸式或堿式）滴定管中，判斷反應到達滴定終點的現象為 。
（4）裝KMnO4滴定管用蒸餾水潤洗后，未用KMnO4液潤洗導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”） 。
（5）觀察裝KMnO4滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視則結果會導致測得的Fe2＋溶液濃度測定值 （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
(14分)由乙酰水楊酸(ASS)制成的阿司匹林是德國一家制藥公司于1899年合成出的止痛劑(Pain Reliefers)。長時間以來一直被廣泛的使用，現在每年的需求量仍是很高。ASS可由下列反應序列合成制得：
(1)寫出A與B的結構簡式及B與乙酸酐反應的化學方程式
(2)B物質與乙酸酐反應時，還會生成一些副產品，其中有一種是高分子，其結構簡式為__________。為了除去此物質，可在產物中加入_______溶液，再經過濾、酸化等步驟可得較純凈的ASS。
(3)為了測定自制乙酰水楊酸的純度，一般可采用以下步驟：準確稱取自制的乙酰水楊酸三份，每份約0．25g，分別置于250mL錐形瓶中，加入25 mL 95％乙醇(已調至對酚酞指示劑顯中性)，搖動使其溶解，再向其中加入適量酚酞指示劑，用準確濃度的NaOH溶液滴定至出現微紅色，30秒鐘不變色為終點，分別記錄所消耗NaOH溶液的體積，根據所消耗NaOH溶液的體積，分別計算乙酰水楊酸的質量分數。在上述測定過程中，為防止乙酰水楊酸在滴定過程中水解，應如何正確操作?并說明理由。
(4)為了測定阿司匹林片劑中乙酰水楊酸的含量，通常采用返滴定法。步驟為：稱取10片藥物(設總質量為w總／g)，研細混勻后，準確稱取一定量(G／g)藥粉于錐形瓶中，加入V1／mL(過量)的NaOH標準溶液[濃度c(NaOH)／mol?L-1]，于水浴上加熱使乙酰基水解完全后，再用HCl標準溶液[濃度c(HCl)／mol?L-1]回滴，以酚酞為指示劑，耗去HCl溶液V2／mL。請列出求算每片藥中含有乙酰水楊酸的質量(g／片)的計算式。
已知乙酰水楊酸可溶于NaOH溶液中，并生成水楊酸鹽和乙酸鹽。其溶解反應式可表示為：
乙酰水楊酸的摩爾質量為180.2g?mol-1，水楊酸的pKal=3．0，pKa2=13．1，乙酸的pKa=4．75
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，易溶于乙醇而微溶于水，回答下列問題：
)/c(
＋3OH－
＋CH3COO－＋2H2O