Question

（8分）.1994年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧做出貢獻的化學家。臭氧能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。O₃分子的結構如圖：呈V形，兩個O—O鍵的夾角為116.5°。三個原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構成非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構成一個特殊的化學鍵(虛線內部)——三個O原子均等地享有這4個電子。請回答：

(1)題中非極性共價鍵是________鍵，特殊的化學鍵是________鍵。
(2)臭氧與氧氣的關系是____________________。
(3)下列分子中與O₃分子的結構最相似的是(　　)

A．H2O

B．CO2

C．SO2

D．BeCl2

(4)分子中某原子有一對或幾對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么O₃分子有______對孤對電子。
(5)O₃具有強氧化性，它能把PbS氧化為PbSO₄而O₂不能，試配平：
________PbS＋________O₃===________PbSO₄＋_______O₂，生成1 mol O₂，轉移電子的物質的量為________mol。

Answer 1

(1)σ　大π/π　(2)同素異形體　(3)C　(4)5     (5)1　4　1　4     2

（1）臭氧分子中非極性共價鍵都是單鍵，屬于α鍵；特殊的化學鍵是大π鍵。
（2）氧氣和臭氧都是氧元素形成的不同單質，所以互為同素異形體。
（3）氧元素和硫元素都屬于第ⅥA，因此SO₂的結構和臭氧最相似，答案選C。
（4）根據臭氧的結構可知。中間碳原子還有1對電子沒有參與成鍵。兩端的氧原子分別還有2對電子沒有參與成鍵，所以共計是5對。
（5）PbS中S元素的化合價從－2價升高到＋6價，失去8個電子；臭氧中只有1個氧原子得到電子，化合價從0價降低到－2價，所以根據電子的得失守恒可知，配平后的系數依次是1、4、1、4；根據方程式可知，生成1 mol O₂，轉移電子的物質的量為2mol。