Question

（12分）某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，選用了下圖所示實驗裝置。

（1）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發生反應的化學方程式
___________________________________________________。
（2）①中無水硫酸銅的作用是                          。
（3）②中酸性KMnO₄溶液的作用是______________________。
（4）②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A          、B           。
（5）③中發生反應的離子方程式是                            。

Answer 1

（12分，每空2分）（1） C+ 2H₂SO₄(濃)CO₂↑+ 2SO₂↑+ 2H₂O?
（2）檢驗反應生成的水蒸氣    （3）除去混合氣體中的SO₂
（4）檢驗生成的SO₂氣體；檢驗SO₂是否除盡
（5）CO₂ + Ca²⁺ + 2OH^- = CaCO₃↓+ H₂O

（1）濃硫酸具有強氧化性，能和氧化碳，方程式是C+ 2H₂SO₄(濃)CO₂↑+ 2SO₂↑+ 2H₂O。
（2）無水硫酸銅易結合水蒸氣，固體變成藍色，用來經驗水蒸氣的存在。
（3）酸性高錳酸鉀溶液具有氧化性，能氧化SO₂，因此酸性高錳酸鉀溶液的作用是除去混合氣體中的SO₂，以防止干擾CO₂的檢驗。
（4）SO₂具有漂白性，能使品紅溶液褪色，所以第一次使用品紅溶液是檢驗生成的SO₂氣體；而第二次使用品紅溶液，則是檢驗SO₂是否除盡的。
（5）CO₂能使澄清的石灰水變混濁，反應的方程式是CO₂ + Ca²⁺ + 2OH^- = CaCO₃↓+ H₂O。