【題目】把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84g/cm3的濃H2SO4配制成500ml0.5mol/L的稀H2SO4，計算：
（1）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？_____
（2）所需濃H2SO4的體積是多少？_____(寫出相關(guān)公式及計算過程)
【答案】18.4mol/L 13.6mL
【解析】
濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=1000ρω/M，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積。
（1）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=1000ρω/M =
mol/L=18.4mol/L；
答：濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L；
（2）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變；設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是13.6mL；
答：所需濃H2SO4的體積是13.6mL。
黃岡天天練口算題卡系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】著名的“侯氏制堿法”主要反應(yīng)原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。若實驗室根據(jù)此原理制備少量的Na2CO3，主要實驗包括：制取NH3和CO2→生成NaHCO3→分離NaHCO3→制取Na2CO3 四個步驟。下列實驗選用的主要儀器或主要步驟不正確的是
A. 制取氨氣，可選用②③
B. 分離 NaHCO3，可選用④⑤⑦
C. 制取 Na2CO3，可選用①②⑦⑧
D. 制取 NaHCO3時，應(yīng)先在⑨中通入CO2后再加入氨水
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20 mL 0．2 mol·L-1二元酸H2A溶液中滴加0．2 mol·L-l NaOH溶液，有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖。下列敘述正確的是（ ）
A. 當(dāng)V（NaOH）="20" mL時，溶液中各離子濃度的大小順序為：c（Na+）>c（HA-）>c（ A2-）>c（ OH-）> （（H+）
B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水中的大
C. 等濃度H2A和NaHA的混合溶液中無論加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH變化都不大
D. 當(dāng)V（NaOH） ="40" mL時，升高溫度，c（Na+）／c（A2-）減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（ ）
A. 
mol·L－1B. 
mol·L－1
C. 
mol·L－1D. 
mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】保護(hù)環(huán)境，提倡“低碳生活”，是我們都應(yīng)關(guān)注的社會問題。
(1)目前，一些汽車已改用天然氣（CNG）做燃料，以減少對空氣污染。
①16g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出890kJ熱量，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式是__________。
②1mol碳完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w放出393.5kJ熱量，通過計算比較，填寫下列表格（精確到0.01）：
物質(zhì)質(zhì)量1g | 燃燒放出的熱量/kJ | 生成CO2的質(zhì)量/g |
碳 | 32.80 | ____________ |
甲烷 | ____________ | 2.75 |
根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，天然氣與煤相比，用天然氣做燃料的優(yōu)點(diǎn)是__________。
(2)為了減少二氧化碳的排放，利用海藻可將二氧化碳、氫氣轉(zhuǎn)化成水及一種可以再生的綠色能源乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為( )
A. HXB. H2XC. XH3D. XH4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A. 在含CO32-總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，Na+總數(shù)為2NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙烷和丙烯的混合物中含氫原子數(shù)目為0.6NA
C. 將0.1 mol H2和0.2 mol I2(g)充入密閉容器中充分反應(yīng)后，生成的H-I鍵數(shù)目為0.2NA
D. 常溫下，電解1 L的精制食鹽水，一段時間后測得溶液pH為11，則電解過程中通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為0.002NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為: N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ΔH= - 92.4 kJ·mol-1.
I.在密閉容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):
(1)測得反應(yīng)放出的熱量_________92.4kJ（填“小于”，“大于”或“等于”）。
(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2和H2的濃度比是_________；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是___________。
(3)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量____。(填“變大”、“變小”或“不變”)
(4)當(dāng)達(dá)到平衡時，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將____(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
II.該反應(yīng)在一密閉容器中發(fā)生，下圖是某一時間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系曲線圖。
(1)t1時刻，體系中發(fā)生變化的條件是_______ 。
A．增大壓強(qiáng)B．升高溫度C．減小壓強(qiáng)D．降低溫度 E．加入正催化劑
(2)下列時間段中，氨的百分含量最高的是_______。
A．0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t4～t5
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：
，下列說法不正確的是
A. 咖啡酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應(yīng)
B. 1mol咖啡酸最多能與4molH2反應(yīng)
C. 咖啡酸分子中所有原子可能共面
D. 蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種一元醇A，則醇A的分子式為C8H12O
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