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【題目】著名的“侯氏制堿法”主要反應原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。若實驗室根據此原理制備少量的Na2CO3，主要實驗包括：制取NH3和CO2→生成NaHCO3→分離NaHCO3→制取Na2CO3 四個步驟。下列實驗選用的主要儀器或主要步驟不正確的是

A. 制取氨氣，可選用②③

B. 分離 NaHCO3，可選用④⑤⑦

C. 制取 Na2CO3，可選用①②⑦⑧

D. 制取 NaHCO3時，應先在⑨中通入CO2后再加入氨水

【答案】D

【解析】

A. 實驗室通常用NH4Cl與Ca(OH)2固體在加熱的條件下反應制取氨氣，需要選用②③以及其他儀器，故A正確；

B. 從溶液中分離出NaHCO3固體需要過濾，選用④⑤⑦能夠實現，故B正確；

C. 制取 Na2CO3是將NaHCO3加熱使其分解，可選用①②⑦⑧，故C正確；

D. 制取 NaHCO3是將生成的氨氣和二氧化碳通入飽和氯化鈉溶液中，應先在⑨中通入氨氣后再加入CO2，以增大CO2的溶解，故D錯誤。

故選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綜合題

Ⅰ.現有失去標簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。為了確定這四瓶溶液成分，將四瓶溶液成分別編號為A、B、C、D后進行化學實驗，實驗記錄如下：

實驗順序	實驗內容	實驗現象
①	A+B	無現象
②	B+D	有氣體放出
③	C+B	有沉淀生成
④	A+D	有沉淀生成

請根據上述實驗填空：

（1）A、C兩瓶溶液分別是(用化學式表示)_____、______。

（2）A、D溶液混合恰好完全反應生成白色沉淀，過濾、洗滌，再向濾渣中加入足量鹽酸溶液，寫出向濾渣中加人鹽酸的離子方程式： ______。

Ⅱ.某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，將該混合物溶于水后得到澄清溶液，現取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗(已知：NH4++OH-NH3↑+H2O)。

（1）在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

（2）在另一份溶液中加入足量的NaOH 溶液并加熱，收集到1.12L氣體(標準狀況下)。

（3）在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液后有沉淀生成，經稱量其質量為6.27g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質量為2.33g。根據上述實驗回答下列問題：

①溶液中一定不存在的離子是_______。

②溶液中一定存在的陰離子有______，其物質的量濃度分別為______ 。

③推斷 K+是否存在并說理由：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇作為基本的有機化工產品和環保動力燃料具有廣闊的應用前景，CO2加氫合成甲醇是合理利用CO2的有效途徑。由CO2制備甲醇過程可能涉及反應如下：

反應Ⅰ：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝＋41.19 kJ·mol－1

反應Ⅱ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH2

反應Ⅲ：CO2(g)＋3H2g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝－49.58 kJ·mol－1

回答下列問題：

（1）反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化學平衡常數分別為K1、K2、K3、則K3=__________（用K的代數式表示）

（2）在恒壓密閉容器中，充入一定量的 H2 和 CO2（假定僅發生反應Ⅲ），實驗測得反應物在不同溫度下，反應體系中 CO2 的平衡轉化率與壓強的關系曲線如圖 1 所示。

①比較 T1 與 T2 的大小關系：T1____________T2（填“＜”、“＝”或“＞”）

②在 T1 和 p6 的條件下，往密閉容器中充入 3 mol H2 和 1 mol CO2，該反應在第 5 min 時達到平衡，此時容器的體積為 1.8 L，則該反應在此溫度下的平衡常數為________。

a.若此條件下反應至 3 min 時刻，改變條件并于 A 點處達到平衡，CH3OH 的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖 2所示（3～4 min 的濃度變化未表示出來），則改變的條件為 __________，請用 H2 的濃度變化計算從4 min開始到 A點的反應速率v(H2)= _________(保留兩位小數)。

b.若溫度不變，壓強恒定在 p8 的條件下重新達到平衡時，容器的體積變為_______L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應：N2(g)＋O2(g）2NO(g）ΔH ＞0，已知該反應在240℃，平衡常數K＝64×10－4。請回答：

（1）某溫度下，向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol，5分鐘后O2的物質的量為0.5 mol，則N2的反應速率為_____________________。

（2）假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志________ 。

A．消耗1 mol N2同時生成1 mol O2

B．混合氣體密度不變

C．混合氣體平均相對分子質量不變

D．2v正(N2)＝v逆(NO)

（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下圖變化趨勢正確的是____________(填字母序號)。

（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態。與原平衡狀態相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

（5）該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1 mol·L－1、4.0×10－2 mol·L－1和3.0×10－3 mol·L－1，此時反應___________________(填“處于化學平衡狀態”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)，理由是________________________________ 。