Question

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 在含CO32-總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，Na+總數(shù)為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙烷和丙烯的混合物中含氫原子數(shù)目為0.6NA

C. 將0.1 mol H2和0.2 mol I2(g)充入密閉容器中充分反應(yīng)后，生成的H-I鍵數(shù)目為0.2NA

D. 常溫下，電解1 L的精制食鹽水，一段時(shí)間后測得溶液pH為11，則電解過程中通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為0.002NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.在Na2CO3溶液中CO32-由于水解而消耗，所以若溶液中CO32-總數(shù)為NA，則Na+總數(shù)大于2NA，A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙烷和丙烯的混合物的物質(zhì)的量是0.1mol，由于每種氣體分子中都含有6個(gè)H原子，所以0.1mol混合氣體中含有H原子數(shù)為0.6NA，B正確；

C.H2與I2化合形成HI的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以將0.1 mol H2和0.2 mol I2(g)充入密閉容器中充分反應(yīng)后，生成HI的物質(zhì)的量小于0.2mol，則產(chǎn)生的H-I鍵數(shù)目少于0.2NA，C不正確；

D.根據(jù)電解方程式：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1molNaOH，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，現(xiàn)在反應(yīng)產(chǎn)生NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)=10-3mol/L×1L=10-3mol，所以電解過程中通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為0.001NA，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。