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【題目】可把苯酚、硫氰化鉀、乙醛,氫氧化鈉四種溶液鑒別出來的試劑是(

A. FeCl3溶液 B. 碳酸氫鈉溶液 C. 乙酸溶液 D. 乙醇

【答案】A

【解析】分析:鑒別硫氰化鉀,可用氯化鐵,加入氯化鐵,苯酚呈紫色,氫氧化鈉生成紅褐色沉淀,乙醛不反應(yīng),則應(yīng)加入氯化鐵可鑒別四種物質(zhì)。

詳解:D.加入氯化鐵溶液,苯酚呈紫色,硫氰化鉀呈紅色,乙醛無現(xiàn)象,氫氧化鈉生成紅褐色沉淀,可鑒別,A正確

B.加入碳酸氫鈉,沒有明顯的現(xiàn)象,不能鑒別,B錯(cuò)誤;

C.加入乙酸,沒有明顯的現(xiàn)象,不能鑒別,C錯(cuò)誤;

D.加入乙醇均不反應(yīng),沒有明顯的現(xiàn)象,不能鑒別,D錯(cuò)誤;答案選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al2OH=AlO2H2

B.碳酸鋇中加入過量鹽酸CO32-2H=CO2H2O

C.偏鋁鈉溶液中加入過量鹽酸:AlO24H=Al32H2O

D鐵粉加入到FeCl3液中FeFe3=2 Fe2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組混合物中,用分液漏斗能分離的是(

A. 乙酸和乙醇 B. 乙酸乙酯和甲酸甲酯

C. 苯和甲苯 D. 四氯化碳和水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為除去鍍?cè)阡X表面的銅層,且不會(huì)造成鋁的損耗,可選用的試劑是(
A.濃硝酸
B.稀硝酸
C.NaOH溶液
D.濃鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳及其含碳化合物在人們的生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。

(1)將不同量的CO2(g)和H2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g),得到如表三組數(shù)據(jù);

實(shí)驗(yàn)組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需

時(shí)間/min

CO2

H2

H2

C2H5OH

1

650

2

6.8

2.0

0.8

6

2

900

2

4.4

2.0

0.4

3

3

900

4

8.8

C

d

t

①實(shí)驗(yàn)1中以v(H2)表示的反應(yīng)速率為________________

②已知在一定溫度下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)稱之為化學(xué)平衡常數(shù)。900℃化學(xué)平衡常數(shù)為______________,

③如果改變影響平衡的條件之一(如溫度,壓強(qiáng),反應(yīng)物的濃度)平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。則第3組與第2組相比CO2的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”“不變” 不能確定).

(2)將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池,其利用率更高,裝置示意如圖(A、B為多孔性碳棒). 持續(xù)通入甲烷,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,消耗甲烷體積VL.

①0<V44.8L時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)為_________________

②44.8L<V89.6L時(shí),電池總反應(yīng)方程式為_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高( )B

A. 所用NaOH已經(jīng)潮解 B. 向容量瓶中加水未到刻度線

C. 有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D. 稱量時(shí)誤用左碼右物且使用了游碼

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是

A. 乙烯和乙醇 B. 苯和聚氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和乙醛

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的固定對(duì)工農(nóng)業(yè)及人類生存具有重大意義。

.合成氨是最重要的人工固氮:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

(1)下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中,正確的是

A.H>0,S>0 B.H>0,S<0

C.H<0,S>0 D.H<0,S<0

(2) —定溫度下,在容積為1L的密閉容器中,加入ImolN2和3molH2,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%,則此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (此處不要求寫單位);保持容器體積不變,再向容器中加入lmolN2,3molH2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),氫氣的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若將22.4mL的氨氣通入100mLpH為2的鹽酸中.則溶液中各離子濃度的順序由大到小為

(4)將氨氣通入盛有CaSO4懸濁液的沉淀池中,再通入適量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,過濾所得濾液為(NH4)2SO4溶液,該過程的化學(xué)方程式為

II.隨著研究的不斷深入,科學(xué)家發(fā)明了越來越多有關(guān)氮的固定方法。

(5)20世紀(jì)末,科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極,實(shí)現(xiàn)常壓、570高溫的電解法合成氨,提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,其實(shí)驗(yàn)簡圖如下,陰極的電極反應(yīng)式為

(6)近年,又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路,反應(yīng)原理為:

2N2(g)+6H2O(I) 4NH3(g)+3O2(g),則其反應(yīng)熱H= (已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJ·mol-1;2H2(g)+O2(g) 2H2O(I) H=-571.6kJ·mol-1)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是

A. NaHSO4 B. HC1 C. NH4C1 D. Na2CO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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