【題目】下列各組混合物中，用分液漏斗能分離的是（ ）
A. 乙酸和乙醇 B. 乙酸乙酯和甲酸甲酯
C. 苯和甲苯 D. 四氯化碳和水
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【題目】在2HCHO＋NaOH(濃)→HCOONa＋CH3OH中，HCHO(甲醛)( )
A．僅被氧化
B．未被氧化，未被還原
C．僅被還原
D．既被氧化，又被還原
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【題目】鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶(SrCl2·6H2O)是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石(主要成分為SrSO4)為原料制備，生產流程如下：
已知：①經鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2＋和Cl－外，還含有少量Ba2＋雜質；
②SrSO4、BaSO4的溶度積常數分別為3.3×10－7、1.1×10－10；
③SrCl2·6H2O的摩爾質量為267 g/mol。
(1) 工業上天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是______________。
(2) 工業上天青石隔絕空氣高溫焙燒，若0.5 mol SrSO4中只有S被還原，轉移了4 mol電子。寫出該反應的化學方程式：_________________________。
(3)加入硫酸的目的是____________________________。為了提高原料的利用率，濾液中Sr2＋的濃度應不高于___________mol/L(注：此時濾液中Ba2＋濃度為1×10－5 mol/L)。
(4)產品純度檢測：稱取1.000 g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他與Ag＋反應的離子)，待Cl－完全沉淀后，用含Fe3＋的溶液作指示劑，用0.200 0 mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反應達到終點的現象是_______________________。
②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL，則產品中SrCl2·6H2O的質量百分含量為______________(保留4位有效數字)。
(5)工業上常用電解熔融SrCl2制鍶單質。由SrCl2·6H2O制取無水氯化鍶的方法是 。
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【題目】物質的量相等的A、B兩種氣體，下列說法中錯誤的是( )
A. 分子數目一定相等
B. 體積一定相等
C. 質量不一定相等
D. 分子中的原子數目可能相等
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【題目】完成下反應的化學方祝式或離子方程式:
（1）鋁與黑色鐵的化合物（有磁性）反應_____________。
（2）工業上制粗硅的反應____________。
（3）硫酸鋁溶液中加入過量氨水的離子方程式____________。
（4）用稀鹽酸清洗銅器皿表面上的銅銹的離子方程式：____________。
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【題目】(1)火箭的第一、二級發動機中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來制備。
①用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水。
已知： N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1
寫出氣態肼和N2O4反應生成氮氣和氣態水的熱化學方程式：________________________。
②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩定存在，它很容易轉化為二氧化氮。試推斷出二氧化氮制取四氧化二氮的反應條件(或措施)： ____________________。
(2)在0.5L恒容密閉容器中，一定量的N2與H2進行反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=bkJmol﹣1，其化學平衡常數K值和溫度的關系如下：
溫度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
寫出該反應的化學平衡常數的表達式： ，b 0(填“大于”、“小于”或“等于”)
②400℃時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質的量分別為3mol、2mol、1mol時，此時刻該反應的v正(N2) v逆(N2)(填“大于”、“小于”或“等于”)
(3)科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導陽極生成的O2－離子(O2＋4e－===2O2－)。
①c電極的名稱為________，d電極上的電極反應式為______________________。
②如圖2所示為用惰性電極電解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a電極上的電極反應式為___________________。若a電極產生56 mL(標準狀況)氣體，則所得溶液的pH＝__________(不考慮溶液體積變化) 。
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【題目】合成氨工業是工農業生產和國防工業的基礎產業，也是國民經濟的命脈產業。其原理如下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H〈 0 。
（1）在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應，各組分濃度-時間圖像如圖1所示。
① 表示H2濃度變化的曲線是 （填序號）。
② 前25min 內，用NH3濃度變化表示的化學反應速率是 。
（2）某學習小組研究：在其他條件不變的情況下，研究改變起始物氫氣的物質的量對該合成氨反應的影響．實驗結果如圖2所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）
①比較T1 T2 （填“>”，“<”, “=”）。
②比較在a、b、c三點N2的轉化率最高的是 ；H2的百分含量最高的是 （填字母）。
③在起始體系中加入N2的物質的量為 mol時（用含n的代數式表示），反應后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則在T2條件下，該反應的平衡常數K= 。（保留3位有效數字）
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【題目】某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中發生反應：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是（ ）
A. 由圖甲推斷，B點SO2的平衡濃度為0.3 mol·L-1
B. 由圖甲推斷，A點對應溫度下該反應的平衡常數為800(L·mol-1)
C. 達平衡后，若增大容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示
D. 壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2>T1
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