【題目】為除去鍍在鋁表面的銅層，且不會造成鋁的損耗，可選用的試劑是（ ）
A.濃硝酸
B.稀硝酸
C.NaOH溶液
D.濃鹽酸
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質的量相等的A、B兩種氣體，下列說法中錯誤的是( )
A. 分子數目一定相等
B. 體積一定相等
C. 質量不一定相等
D. 分子中的原子數目可能相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)火箭的第一、二級發動機中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來制備。
①用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態水。
已知： N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1
寫出氣態肼和N2O4反應生成氮氣和氣態水的熱化學方程式：________________________。
②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩定存在，它很容易轉化為二氧化氮。試推斷出二氧化氮制取四氧化二氮的反應條件(或措施)： ____________________。
(2)在0.5L恒容密閉容器中，一定量的N2與H2進行反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=bkJmol﹣1，其化學平衡常數K值和溫度的關系如下：
溫度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
寫出該反應的化學平衡常數的表達式： ，b 0(填“大于”、“小于”或“等于”)
②400℃時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質的量分別為3mol、2mol、1mol時，此時刻該反應的v正(N2) v逆(N2)(填“大于”、“小于”或“等于”)
(3)科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導陽極生成的O2－離子(O2＋4e－===2O2－)。
①c電極的名稱為________，d電極上的電極反應式為______________________。
②如圖2所示為用惰性電極電解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a電極上的電極反應式為___________________。若a電極產生56 mL(標準狀況)氣體，則所得溶液的pH＝__________(不考慮溶液體積變化) 。
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【題目】合成氨工業是工農業生產和國防工業的基礎產業，也是國民經濟的命脈產業。其原理如下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H〈 0 。
（1）在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應，各組分濃度-時間圖像如圖1所示。
① 表示H2濃度變化的曲線是 （填序號）。
② 前25min 內，用NH3濃度變化表示的化學反應速率是 。
（2）某學習小組研究：在其他條件不變的情況下，研究改變起始物氫氣的物質的量對該合成氨反應的影響．實驗結果如圖2所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）
①比較T1 T2 （填“>”，“<”, “=”）。
②比較在a、b、c三點N2的轉化率最高的是 ；H2的百分含量最高的是 （填字母）。
③在起始體系中加入N2的物質的量為 mol時（用含n的代數式表示），反應后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則在T2條件下，該反應的平衡常數K= 。（保留3位有效數字）
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【題目】下列說法正確的是
A. 依據酸堿質子理論，NaHCO3是兩性物質
B. 可用電解飽和食鹽水法制取金屬鈉
C. 鈉可從TiCl4溶液中置換出Ti
D. 氫氧燃料電池工作時實現了電能轉換為化學能
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【題目】Na-S電池的結構如圖所示，電池反應為2Na+
S8 =Na2Sn。下列說法不正確的是
A. 熔鈉電極作電池的負極 B. 放電時Na+向正極移動
C. 充電時熔鈉電極與電源的正極相連 D. 充電時陽極反應式為8Sn2- —16e-=nS8
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