【題目】常溫下，設pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為c1；pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水電離出的H+濃度為c2 ， 則C1/C2= ．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮元素能夠形成多種化合物。請回答下列問題：
（1）聯氨(N2H4)在空氣中迅速完全燃燒生成N2，同時放大量熱，可作火箭的燃料。
已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol
N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2=+50.6kJ/mol
H2O(g)= H2O(l) △H3=-44kJ/mol
則N2H4(l)在空氣燃燒生成N2和氣態水的熱化學方程式為________________________。
（2）汽車尾氣中的氮氧化物是形成酸雨的氣體之一，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如下圖。寫出該脫硝原理總反應的化學方程式：___________________________。
（3）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發生反應C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g) ΔH= a kJ/mol
在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：
根據圖表數據分析T1℃時：
①該反應在0-20min的平均反應速率v（NO）= _________ ；
②30min后，只改變某一條件，根據上表的數據判斷改變的條件可能是 _________（填字母）。
A．通入一定量的CO2
B．加入合適的催化劑
C．適當縮小容器的體積
D．通入一定量的NO
E．加入一定量的活性炭
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1，則a _____0（填“>”或“<”）。
（4）電解法合成氨因其原料轉化率大幅度提高，有望代替傳統的工業合成氨工藝。下圖是一種電解法合成氨的裝置圖。則b電極上的電極反應式為__________________________。
（5）AgCl能溶于氨水，發生反應AgCl(s)+2NH3(aq) 
Ag(NH3)2+(aq) +Cl-(aq)，其平衡常數K=1.936×10-3。現用1L某濃度氨水（溶質視為NH3）完全溶解0.1molAgCl，所需氨水濃度至少為________。（寫出表達式即可）
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【題目】在四個不同容器中，不同條件下進行合成氨反應。根據在相同時間內測定的結果判斷生成氨的速率最快的是
A. V(H2)=3 mol·L-1·min-1B. V(N2)=2mol·L-1·min-1
C. V(NH3)=2mol·L-1·min-1D. V(H2)=5mol·L-1· h-1
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【題目】室溫下H3PO4溶液中各含磷元素的微粒分布與pH關系如圖所示，下列敘述中不正確的是
A. lg[K1(H3PO4)]=-2.2
B. 向Na3PO4溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8時，c(HPO42-)>c(H2PO4-)
C. 想獲得較純的NaH2PO4溶液，可將溶液pH控制在4~5
D. 向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應不屬于取代反應的是
A. C2H4＋Cl2→C2H4Cl2
B. 2C2H5OH
C2H5OC2H5＋H2O
C. C2H5Cl＋H2O
C2H5OH＋HCl
D. CH4＋4Cl2
CCl4＋4HCl
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【題目】氫化鈣(CaH2)固體是一種儲氫材料，遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣，是登山運動員常用的能源提供劑。某化學興趣小組設計制取氫化鈣的裝置如下圖所示( 固定裝置已略去)。下列說法正確的是
A. 裝置②③⑤中依次盛放的是濃硫酸、氫氧化鈉溶液、濃硫酸
B. 為了節省藥品，應先點燃④處酒精燈，后打開①中分液漏斗的活塞
C. 裝置⑤中豎直導管的作用是平衡壓強，觀察H2流速以調節反應的進行
D. 實驗完畢，取④中的固體與水反應有H2生成，證明固體中含有CaH2
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【題目】已知： 
現有一種用于治療高血脂的新藥“滅脂靈”是按如下路線合成的．
已知C的分子式為C7H7Cl，試回答以下問題：
（1）上述反應①②③④⑤中屬于取代反應的是 ． （填序號）
（2）反應⑤的條件可能是 ．
A.NaOH溶液加熱
B.NaOH醇溶液加熱
C.稀硫酸加熱
D.濃硫酸加熱
（3）寫出B、H的結構簡式：B、H、 ．
（4）寫出I與銀氨溶液反應的化學方程式： ．
（5）寫出含六個甲基且屬于酯類的E的3種同分異構體 ．
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