Question

【題目】室溫下H3PO4溶液中各含磷元素的微粒分布與pH關系如圖所示，下列敘述中不正確的是

A. lg[K1(H3PO4)]=-2.2

B. 向Na3PO4溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8時，c(HPO42-)>c(H2PO4-)

C. 想獲得較純的NaH2PO4溶液，可將溶液pH控制在4~5

D. 向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)

Answer 1

【答案】D

【解析】磷酸的電離反應方程式為：H3PO4 + H2PO4-; H2PO4- H++ HPO42-; HPO42- H++ PO43-;

K1=(C(H+).C(H2PO4-))/C(H3PO4) C(H+)= K1 C(H3PO4)/ C(H2PO4-) A. lg[K1(H3PO4)]=-2.2

當PH=-2.2時，C(H3PO4)= C(H2PO4-)，所以A. lg[K1(H3PO4)]=-2.2，正確；B. 向Na3PO4溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8時，由圖像知c(HPO42-)>c(H2PO4-)，故B正確；C. 由圖像知溶液pH控制在4~5時，溶液中主要存在的是H2PO4-，所以想獲得較純的NaH2PO4溶液，可將溶液pH控制在4~5，故C正確；D. 向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至中性，根據物料守恒有：3c(Na+)=2c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+2c(H3PO4)+2c(PO43-),故D錯誤；答案D。