| A．單位時間內生成nmolA2，同時生成nmolB2 |
| B．單位時間內生成2nmolAB，同時生成nmolB2 |
| C．容器內總壓強不隨時間改變 |
| D．容器內物質的總質量保持不變 |
金鑰匙試卷系列答案科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的和
轉變成
和
，化學方程式如下：
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：（1）在上述條件下反應能夠自發進行，則反應的
0（填寫“>”、“<”、“=”。（2）前2s內的平均反應速率v(N2)=_____________。（3）在該溫度下，反應的平衡常數K= 。（4）假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是 。| A．選用更有效的催化劑 | B．升高反應體系的溫度 | C．降低反應體系的溫度 | D．縮小容器的體積 |
（5）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。
①請在上表格中填入剩余的實驗條件數據。②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線是實驗編號。
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．NH3的生成速率與H2的生成速率相等 |
| B．單位時間內生成nmolN2同時生成3nmolN2 |
| C．N2、H2、NH3的濃度不再變化 |
| D．N2、H2、NH3分子數之比為1：3：2 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2NH3（g），現向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在高溫、高壓和催化劑存在條件下發生反應．下列有關說法正確的是（ ）| A．最終可以生成2molNH3 |
| B．達到化學平衡狀態時，正反應和逆反應的速率都為0 |
| C．達到化學平衡狀態時，容器中N2、H2和NH3的物質的量之比為1：3：2 |
| D．達到化學平衡狀態時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．容器內氣體的平均摩爾質量不隨時間變化而改變 |
| B．容器內氣體密度不隨時間變化而改變 |
| C．容器內壓強不隨時間變化而改變 |
| D．單位時間內每生成0.5molB的同時生成0.25molD |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1，a+b＞n |
| B．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2，Q＜0 |
| C．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P1＞P2，n＜a+b |
| D．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且1使用的催化劑效果好 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題
| A．前10min內用v（NO2）表示的化學反應速率為0.06mol/（L?min） |
| B．圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時間的變化曲線 |
| C．a、b、c、d四個點中，只有b、d點的化學反應處于平衡狀態 |
| D．25min時，導致平衡移動的原因是將密閉容器的體積縮小為1L |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．升高溫度正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向左移動 |
| B．上述反應的△H＞0 |
| C．平衡體系中加入Z，Y的轉化率降低 |
| D．增大壓強，平衡向右移動，X為氣態 |
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