Question

已知NO₂和N₂O₄可以相互轉化：2NO₂（g）?N₂O₄（g），△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖．下列說法正確的是（　　）

A．前10min內用v（NO2）表示的化學反應速率為0.06mol/（L?min）

B．圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時間的變化曲線

C．a、b、c、d四個點中，只有b、d點的化學反應處于平衡狀態

D．25min時，導致平衡移動的原因是將密閉容器的體積縮小為1L

Answer 1

A．X表示NO₂濃度隨時間的變化曲線，Y表示N₂O₄濃度隨時間的變化曲線，由圖可知，前10min內，NO₂的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，所以υ（NO₂）=

0.4mol/L

10min

=0.04mol?L^-1?min^-1，故A錯誤；
B．由圖可知10-25min平衡狀態時，X表示的生成物的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應物的濃度變化量為（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO₂濃度隨時間的變化曲線，Y表示N₂O₄濃度隨時間的變化曲線，故B正確；
C．由圖可知，10-25min及35min之后X、Y的物質的量不發生變化，則相應時間段內的點處于化學平衡狀態，即b、d處于化學平衡狀態，故C正確；
D.25min時，生產物濃度增大，反應物濃度不變，只能是增大生產物的濃度，故D錯誤．
故選BC．