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下列各組離子在溶液中能夠大童共存，當溶液中的pH＝1時，有氣體產生；而當溶液中的pH＝13時,又能生成沉淀。則該組離子可能是：

A．Na^＋、K^＋、AlO₂^－、CO₃²^－	B．Fe²^＋、Na^＋、SO₄²^－、NO₃^－
C．Mg²^＋、NH₄^＋、CO₃²^－、Cl^－	D．Ba²^＋、K^＋、Cl^－、MnO₄^－

解析試題分析：離子間如果發生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。A、離子間可以大量共存，如果溶液顯酸性，則產生CO₂氣體；溶液顯堿性，不能產生沉淀，A不正確；B、離子間可以大量共存，如果溶液顯酸性，則NO₃^－氧化Fe²^＋，產生NO₂氣體；如果溶液顯堿性，則產生氫氧化亞鐵沉淀，沉淀最終變為氫氧化鐵沉淀，B正確；C、Mg²^＋與CO₃²^－不能大量共存，二者產生碳酸鎂沉淀，C不正確；D、Cl^－、MnO₄^－不能大量共存，二者發生氧化還原反應，D不正確，答案選B。
考點：考查離子共存的正誤判斷

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是

編號	化學反應	離子方程式	評價
A	碳酸鈣與醋酸反應	CO₃^2-＋2CH₃COOH ＝2CH₃COO^－＋H₂O＋CO₂↑	錯誤，碳酸鈣是弱電解質，不拆寫
B	Ba(HCO₃)₂溶液中通入過量NaOH溶液	Ba²^＋＋HCO₃^-＋OH^－＝BaCO₃↓+H₂O	正確
C	碳酸氫鈉的水解	HCO₃^-＋H₂OOH^-＋H₂CO₃	正確
D	等物質的量的FeBr₂和Cl₂反應	2Fe²^＋＋2Cl₂＝2Fe³^＋＋4Cl^－	正確

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．鐵溶于稀硫酸中：2Fe+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂↑

B．二氧化硫與足量燒堿溶液反應：S0₂+20H^-＝S0₃^2-+H₂0

C．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應：H⁺+OH^-＝H₂0

D．濃鹽酸與MnO₂反應制Cl₂：Mn0₂+2H++2C1^-

C1₂↑+Mn²⁺+H₂0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖I表示鹽酸滴加到0.1mol/L某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時最好選取酚酞作指示劑

B．圖II表示一定條件下進行的反應2SO₂+O₂

2SO₃各成分的物質的量變化，t₂時刻改變的條件可能是縮小容器體積

C．圖III表示某明礬溶液中加入Ba(OH)₂溶液，沉淀的質量與加入Ba(OH)₂溶液體積的關系，在加入20mL Ba(OH)₂溶液時鋁離子恰好沉淀完全

D．圖IV表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在燒杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)₂溶液，再滴幾滴酚酞試液，然后用滴定管向燒杯中滴加等物質的量濃度的NaHSO₄溶液。實驗裝置如下圖(夾持儀器已去掉)：

實驗現象如下：
①燈泡逐漸變暗；
②燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失。
請依據實驗現象回答下列問題：
(1)燈泡變暗的原因是                                              。
(2)有白色沉淀生成，說明                                           ，
紅色變淺說明                                                     。
(3)當Ba²^＋恰好完全沉淀時，消耗NaHSO₄溶液的體積為______ mL，離子反應方程式為                                                              。
(4)若向(3)得到的溶液中，繼續滴加NaHSO₄溶液到恰好變為無色，此階段的離子反應方程式為                                                        。