Question

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖I表示鹽酸滴加到0.1mol/L某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時最好選取酚酞作指示劑

B．圖II表示一定條件下進行的反應2SO2 +O22SO3各成分的物質(zhì)的量變化，t2時刻改變的條件可能是縮小容器體積

C．圖III表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系，在加入20mL Ba(OH)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全

D．圖IV表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應 的是鹽酸

Answer 1

B

解析試題分析：A、圖Ⅰ表示的堿溶液pH＜13，說明是弱堿溶液；反應后是強酸弱堿溶液，宜選擇酸性變色突變的甲基橙，而不是堿性變色突變的酚酞作指示劑，錯誤； B、圖Ⅱ表示的各自量不變，平衡正向移動，可能是加壓過程，正確；C．明礬溶液中加入Ba（OH）₂溶液的拐點方程式是2KAl（SO₄）₂+3Ba（OH）₂=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓+K₂SO₄、KAl（SO₄）₂+2Ba（OH）₂═KAlO₂+2BaSO₄↓+2H₂O，同樣2mol KAl（SO₄）₂，按前者反應產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量是（2×78+3×233）g=855g，按后者反應產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量是4×233g=932g，圖象形態(tài)正確，20mL Ba（OH）₂溶液時，鋁離子恰好變成AlO₂^-，錯誤；D．鹽酸與醋酸的稀釋，pH變化大的是鹽酸，錯誤．
考點：本題考查了中和滴定、離子方程式的有關計算、物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線、弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡等知識，要求學生能正確識別圖像。