Question

下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是

編號	化學反應	離子方程式	評價
A	碳酸鈣與醋酸反應	CO32-＋2CH3COOH ＝2CH3COO－＋H2O＋CO2↑	錯誤，碳酸鈣是弱電解質，不拆寫
B	Ba(HCO3)2溶液中通入過量NaOH溶液	Ba2＋＋HCO3-＋OH－＝BaCO3↓+H2O	正確
C	碳酸氫鈉的水解	HCO3-＋H2OOH-＋H2CO3	正確
D	等物質的量的FeBr2和Cl2反應	2Fe2＋＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－	正確

 

Answer 1

C

解析試題分析：A、碳酸鈣與醋酸反應的離子反應為CaCO₃+2CH₃COOH＝CO₂↑+H₂O+Ca²⁺+2CH₃COO^-，碳酸鈣不溶于水，但屬于強電解質，故A錯誤；B、Ba(HCO₃)₂溶液中通入過量NaOH溶液生成物是碳酸鋇、碳酸鈉和水，反應的離子方程式為Ba^2＋＋2HCO₃^-＋2OH^－＝BaCO₃↓+2H₂O＋CO₃^2－，評價錯誤，故B錯誤；C、NaHCO₃的水解的離子反應為HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-，評價正確，故C正確；D、由于亞鐵離子的還原性強于溴離子的還原性，所以等物質的量的FeBr₂和Cl₂反應，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，離子反應為2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂＝2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，評價錯誤，故D不正確，答案選C。
考點：考查離子方程式的判斷