【題目】取A克鋁粉和Fe2O3粉末組成的鋁熱劑，在隔絕空氣的條件下加熱使之充分反應。將反應后所得混合物研細，加入足量的氫氧化鈉溶液，反應完全后放出氣體0.672L；另取A克相同的鋁熱劑與足量稀硫酸作用，反應產生3.36L氣體（上述氣體體積均已換算成標準狀況）。
（1）A克鋁熱劑中鋁的物質的量為 mol。
（2）A克鋁熱劑發中鋁熱反應，生成鐵的質量為 g。
（3）計算該鋁熱劑中鋁粉的質量分數（結果準確到0.1％）。
【答案】（1）0.1；（2）4.48；（3）29.7%
【解析】(1)鋁熱劑直接與H2SO4作用時產生氣體的反應：
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2↑
54.0 g67.2 L
m(Al)3.36 L
解得：m(Al)= 
=2.70g，n(Al)= 
=0.1mol，故答案為：0.1；
(2)鋁熱反應后的混合物與足量NaOH能放出H2，表明鋁熱反應后Al剩余，則：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
54.0g67.2 L
m(Al) 0.672L
解得：m余(Al)= 
=0.540 g，
Fe2O3 +2Al 
Al2O3+2Fe
54g 112g
2.70g-0.540g m(Fe)
則：m(Fe)= 
=4.48g，故答案為：4.48；
(3)根據(2)的計算，m余(Al)=0.540 g
Fe2O3 + 2Al Al2O3+2Fe
160 g54g
m(Fe2O3)2.70g-0.540g
則：m(Fe2O3)= 
=6.4 g，則：w(Al)= 
×100%=29.7%，故答案為：29.7%。
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A．1mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數為NA
B．14g分子式為C3H8的鏈烴中含有的C-H的數目為2NA
C．室溫時，1.0LpH=13的 Ba(OH)2溶液中含有OH-的數目為0.2NA
D．Fe與水蒸氣反應生成22.4L氫氣，轉移的電子數為2NA
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【題目】可逆反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)在密閉容器中進行，一段時間后測得c(N2)＝1.5 mol/L，c(H2)＝0.6 mol/L，c(NH3)＝1.5 mol/L，則此反應達到平衡后，下列數據可能正確的是
A. c(N2)＝2.25 mol/L B. c(NH3)＝1.9 mol/L
C. c(H2)＝0.3 mol/L D. c(N2)＝1.3mol/L
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【題目】常溫常壓下為無色液體，而且密度大于水的是（）
①苯 ②硝基苯 ③溴苯④四氯化碳 ⑤溴乙烷⑥乙酸乙酯
A. ②③④⑤ B. ②③④⑥ C. ①⑥ D. ③④⑤⑥
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【題目】下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列問題：
（1）在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是_______（填元素名稱）；最活潑的非金屬元素名稱是_____（填元素名稱）。元素⑨的原子結構示意圖_______。
（2）用電子式表示元素②與③形成的原子個數比為1:2的共價化合物________。
（3）⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是__________（用元素符號表示）。
（4）元素④和⑨所能形成的氣態氧化物的穩定性______大于______（化學式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序_______（化學式表示）。
（5）寫出元素⑤和⑥的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：__________。
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