Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列問題：

（1）在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是_______（填元素名稱）；最活潑的非金屬元素名稱是_____（填元素名稱）。元素⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。

（2）用電子式表示元素②與③形成的原子個(gè)數(shù)比為1:2的共價(jià)化合物________。

（3）⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是__________（用元素符號表示）。

（4）元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性______大于______（化學(xué)式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序_______（化學(xué)式表示）。

（5）寫出元素⑤和⑥的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：__________。

Answer 1

【答案】 鈉 氟 Na > Al>Si HF HCl HClO4>H3PO4>H2SiO3 Al(OH)3+OH -= AlO2 - +2H2O

【解析】參照元素①～⑨在表中的位置可判斷分別是H、C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl。則

（1）在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是鈉；最活潑的非金屬元素名稱是氟。元素⑨的原子序數(shù)是17，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）元素②與③形成的原子個(gè)數(shù)比為1:2的共價(jià)化合物是二氧化碳，電子式為。（3）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na>Al>Si。（4）氟元素的非金屬性強(qiáng)于氯元素，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，因此元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性HF大于HCl；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則元素⑦、⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>HClO4>H3PO4>H2SiO3。（5）元素⑤和⑥的最高價(jià)氧化物的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，二者相互反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-＝AlO2 -+2H2O。