【題目】合金是一類用途廣泛的金屬材料，下列物質中屬于合金的是( )
A. 鋼 B. 水銀 C. 金剛石 D. 四氧化三鐵
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F是六種核電荷數依次增加的短周期元素，它們位于三個不同的周期，B原子的電子數是最內層電子數的三倍，C和E位于同一主族且它們可形成EC2、EC3兩種常見化合物，D的最髙價氧化物對應的水化物是強堿，E和F相鄰。回答下列問題：
(1)寫出B在元素周期表中的位置___________；
(2)寫出A、C、F三種元素組成的一種弱電解質的結構式___________；
(3)能說明非金屬性F比E強的兩個實例_______、___________；
(4)化合物DA遇水會發生劇烈的化學變化，請寫出該反應的化學方程式_____________；
(5)金屬鎂在BC2中燃燒的化學方程式________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向FeI2，FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示。已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。則下列有關說法中，不正確的是( )。
A. 線段BD表示Fe3＋物質的量的變化
B. 原混合溶液中FeI2的物質的量為1mol
C. 當通入2 mol Cl2時，溶液中已發生的離子反應可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D. 原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶3∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】薄荷油中含有少量的a-非蘭烴可以通過下列過程制得聚丙烯酸甲酯(H)：
+RˊCOOH
+CO2
（1）寫出a-非蘭烴的結構簡式___________。寫出C—M的反應類型___________。
（2）下面是對于A、B、C、D的性質描述，其中正確的是___________（填標號）。
a．lmol A 可與2molNaHCO3反應放出2molCO2
b．lmolB可與2molH2發生加成反應
c．C可以發生縮聚反應
d．檢驗D的鹵素原子種類可與NaOH水溶液共熱后再加AgNO3溶液
（3）N的同分異構體中能同時滿足下列兩個條件的共有___________種（不含立體異構）；其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積之比為4∶3∶2∶1的是___________（寫結構簡式）。
①含有一個六元環
②六元環上只有兩個取代基，且環上每個碳原子最多只能有一個取代基
（4）E在一定條件下發生聚合反應可得到一種高級吸水樹脂，寫出生成該樹脂反應的
化學方程式___________。
（5）寫出F→G反應的化學方程式___________。
（6）BrCH2CH2CH2OH和甲醇也可以用來合成聚丙烯酸甲酯（H），寫出合成路線___________（無機試劑任選，用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件，合成路線常用的表示方式為：A
B……目標產物）。
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【題目】由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀，若用如下圖所示實驗裝置可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別是為石墨和鐵。
試完成下列問題：
(1)a電極材料是_____。電解質溶液d若為______(填字母)，則白色沉淀在電極上生成，此時a電極的電極反應式為_________________________；電解質溶液d若為____(填字母)，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成，若這種情況下，電路中有0.4mol電子通過，則理論上生成Fe(OH)2的質量為_______g。
A．純水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
(2)液體c為苯，所起的作用是__________________________，在加入苯之前，對d溶液進行加熱處理的目的是__________________。
(3)若d改為Na2SO4溶液，當電解一段時間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現象為________，發生反應的方程式為__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取A克鋁粉和Fe2O3粉末組成的鋁熱劑，在隔絕空氣的條件下加熱使之充分反應。將反應后所得混合物研細，加入足量的氫氧化鈉溶液，反應完全后放出氣體0.672L；另取A克相同的鋁熱劑與足量稀硫酸作用，反應產生3.36L氣體（上述氣體體積均已換算成標準狀況）。
（1）A克鋁熱劑中鋁的物質的量為 mol。
（2）A克鋁熱劑發中鋁熱反應，生成鐵的質量為 g。
（3）計算該鋁熱劑中鋁粉的質量分數（結果準確到0.1％）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
B. 向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-
NH3↑+H2O
C. 將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-+NH4+
D. 用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】第三周期的元素單質及其化合物有廣泛的用途，請根據相關知識回答下列問題：
(1)原子最外層電子數是核外電子總數
的元素，其原子結構示意圖為________________；還原性最弱的簡單陰離子__________ (填離子符號）。
(2)晶體硅(熔點1410℃)是良好的半導體材料，可通過如圖所示過程制備：
在上述由SiCl4制純硅的反應中， 測得每生成2.8kg純硅需要吸收akJ熱量，請寫出該反應的熱化學方程式___________________。
(3)氯化鋁的水溶液可用于凈水，其原因是_________ (用離子方程式表示)。
工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質)來制取無水氯化鋁的一種工藝流程如圖所示：
已知：
物質 | SiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | FeCl2 | Al2O3 | Fe2O3 | SiO2 |
沸點/℃ | 57.6 | 180(升華) | 300(升華) | 1023 | 2980 | 3414 | 2230 |
①工業制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的理由是____________。
② 步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發、氣孔數目增多， 其作用是_________ (只要求寫出一種)。
③步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣，則生成相對原子質量比硅大的單質______________。
④尾氣經冷卻至室溫后用足量的KOH濃溶液吸收，生成的鹽中除了K2CO3外，還有3種，其化學式分別為________________；其中一種鹽可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸，另一種鹽的陰陽離子個數比為1:1。寫出該反應的化學方程式：________________。
⑤結合流程及相關數據分析，步驟V中加入鋁粉的目的是__________________。
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