Question

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是（　　）

A．合成氨反應：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H＜0，為使氨的產率提高，理論上應采取低溫高壓的措施

B．對2HI（g）H₂（g）+I₂（g）平衡體系增加壓強使顏色變深

C．使用催化劑有利于提高SO₂與O₂生成SO₃的效率

D．用排飽和氯化鈉溶液的方法來收集氯氣

Answer 1

分析：根據溫度、壓強、催化劑、濃度對化學反應平衡的影響來分析，若化學平衡發生移動則可以用勒沙特列原理解釋．

解答：解：A．對N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H＜0，正反應為氣體總物質的量減小的反應，且正反應為放熱反應，為使氨的產率提高，就要使化學平衡向正反應方向移動，就要降溫并且加壓，A與勒夏特列原理符合，故A錯誤；
B．對2HI（g）H₂（g）+I₂（g）反應前后氣體的總物質的量相等，增大壓強，平衡不移動，氣體顏色變深是因為體積減小，I₂的物質的量濃度增大，不能用勒夏特列原理解釋，故B正確；
C．催化劑只能同等程度地改變正逆反應速率，對化學平衡無影響，即不能用勒夏特列原理解釋，故C正確；
D．排飽和氯化鈉溶液的方法來收集氯氣，相當于對Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO加入NaCl，增大了Cl^-的難度，使平衡向逆反應方向移動，降低了氯氣的溶解度，即可用勒夏特列原理解釋，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查了基本理論，比較靈活，要求學習基本概念和基本理論時要注意深化理解．