科目：高中化學 來源： 題型：
（2009?清遠模擬）德國人哈伯在1909年發明的合成氨反應原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 已知298K時：△H=-92.4kJ?mol-1試回答下列問題：| 0.082 |
| 0.06×0.183 |
| 0.082 |
| 0.06×0.183 |
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科目：高中化學 來源：2012屆高考化學一輪復習《化學反應速率與化學平衡》專題綜合測試（蘇教版） 題型：填空題
(8分)德國人哈伯在1913年實現了合成氨的工業化生產，反應原理：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)；已知298 K時，
ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2 J·mol－1·K－1，試回答下列問題：
(1)計算說明298 K下合成氨反應能否自發進行？________(填“能”或“不能”)；在298 K時，將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ？________。
(2)如圖在一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合于一個10 L的密閉容器中，反應達到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答下列問題：
①N2的轉化率為________；
②在達到狀態A時，平衡常數KA＝________(代入數值的表達式，不要求得具體數值)，當溫度由T1變化到T2時，KA________KB(填“＝”、“<”或“>”)。
③在達到狀態B時，下列說法正確的是( )
a．通入氬氣使壓強增大，化學平衡向正反應方向移動
b．N2的正反應速率是H2的逆反應速率的1/3倍
c．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小
d．增加N2的物質的量，H2的轉化率降低
(3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應達到平衡后，再向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)。
(4)在1998年希臘亞里斯多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實現了高溫高壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗裝置如圖：
則陰極的電極反應式為____________________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年高考化學一輪復習《化學反應速率與化學平衡》專題綜合測試（蘇教版） 題型：填空題
(8分)德國人哈伯在1913年實現了合成氨的工業化生產，反應原理：
N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)；已知298 K時，
ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，ΔS＝－198.2 J·mol－1·K－1，試回答下列問題：
(1)計算說明298 K下合成氨反應能否自發進行？________(填“能”或“不能”)；在298 K時，將10 mol N2和30 mol H2放入合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ？________。
(2)如圖在一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合于一個10 L的密閉容器中，反應達到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答下列問題：
①N2的轉化率為________；
②在達到狀態A時，平衡常數KA＝________(代入數值的表達式，不要求得具體數值)，當溫度由T1變化到T2時，KA________KB(填“＝”、“<”或“>”)。
③在達到狀態B時，下列說法正確的是( )
a．通入氬氣使壓強增大，化學平衡向正反應方向移動
b．N2的正反應速率是H2的逆反應速率的1/3倍
c．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小
d．增加N2的物質的量，H2的轉化率降低
(3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應達到平衡后，再向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)。
(4)在1998年希臘亞里斯多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H＋)，實現了高溫高壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗裝置如圖：
則陰極的電極反應式為____________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
氨的工業合成工藝的成熟推動了人類文明的進步，不少科技工作者為了尋找廉價的氨的制備方法，進行了前赴后繼的探索性工作。請回答下列各題：
（1）用氫氣和氮氣合成氨是一個可逆反應，化學方程式如下：N2（g）＋3H2（g） 
2NH3（g）。已知，在常溫下，1g H2完全轉化為NH3，放出的熱量為15.4kJ。
①請寫出該反應的熱化學方程式 。常溫下，將10mol N2和30mol H2放入合成塔中，放出的熱量 （填“大于”或“大于”或“小于”）924 kJ
②如果一個反應的△H－T△S＜0，則該反應能夠自發進行。已知該反應的△S＝－198.2J?K－1?mol－1。請判斷上述氨氣的合成反應在常溫下 （填“能”或“不能”）自發進行。（2）Marnellos和Stoukides發明了電化學制備氨氣方法，該方法用SCY陶瓷將陽極和陰極隔開，SCY陶瓷具有高質子導電性，其作用是傳遞H這種方法實現了高溫常壓下高轉化率的電化學合成氨。已知陽極發生的電極反應為：H2→2H＋＋2e－。則陰極的電極反應為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
由氫氣和氮氣合成氨是一個可逆反應，化學方程式如下：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）。已知，在常溫下，1g H2完全轉化為NH3，放出的熱量為15.4 kJ。①請寫出該反應的熱化學方程式 。常溫下，將10mol N2和30mol H2放入合成塔中，充分反應，則放出的熱量 （填“等于”、“大于”或“小于”）924 kJ。
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