Question

【題目】為探究鐵和鐵的化合物的一些化學性質，某學生實驗小組設計了以下實驗。

（1）往A溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色__________，

（2）根據上述過程寫出有關反應的離子方程式：Fe3O4→A _________________，A→B ___________。

（3）向B溶液中加入NaOH溶液，可看到的現象是_______________________________________，此過程中發生的氧化還原反應化學方程式為__________________________________。

（4）將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得_______________膠體；當光束通過該膠體時，可看到一條光亮的“通路”，這種現象稱為___________效應。

Answer 1

【答案】變為血紅色 Fe3O4+8H+= 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 白色沉淀轉變為灰綠色又轉變為紅褐色 4 Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)3 Fe(OH)3 丁達爾

【解析】

四氧化三鐵溶于酸生成亞鐵離子、鐵離子和水，則A溶液中含Fe3+、Fe2+、Cl-、H+，向A溶液中加入足量Fe粉，則2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，B溶液變為氯化亞鐵溶液，加入NaOH則生成白色的Fe(OH)2沉淀，白色沉淀遇到空氣中的氧氣，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，產物為Fe(OH)3；

（1）A溶液為四氧化三鐵溶于鹽酸生成，Fe3O4+8H+=2Fe3+ +Fe2+ +4H2O，則溶液中存在Fe3+、Fe2+、Cl-、H+，滴入幾滴KSCN溶液，則Fe3+、SCN-反應，生成血紅色的Fe（SCN）3；答案為變為血紅色；

（2）上述反應的離子方程式，Fe3O4→A：Fe3O4+8H+=2Fe3+ +Fe2+ + 4H2O；A→B：2Fe3++Fe=3Fe2+；

（3）氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉，先生成Fe(OH)2，再被氧化為Fe(OH)3，現象為：白色沉淀轉變為灰綠色又轉變為紅褐色；涉及反應為：4Fe(OH)2 +O2 +2H2O =4Fe(OH)3；

（4）將氯化鐵滴入沸水中，可以獲得氫氧化鐵膠體，所有的膠體均具有丁達爾效應，答案為：Fe(OH)3（氫氧化鐵）；丁達爾；