Question

（一）5mol的CO₂與8mol的SO₂的分子數比是       ；原子數比是       ；質量比是           。
（二）KClO₃和濃HCl在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其反應可表述為：
   KClO₃+   HCl(濃) →   KCl+   ClO₂+   Cl₂+   H₂O
（1）配平以上化學方程式(化學計量數填入劃線上)。
（2） ClO₂是反應的          (填氧化或還原)產物。
（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是(填寫號碼)         
①還原性 ②氧化性 ③酸性 ④堿性
（4）反應產生0.1 mol Cl₂，則轉移的電子的物質的量為        mol
（5）ClO₂具有很強的氧化性，因此可被用來做消毒劑，若ClO₂作消毒劑后其自身轉化為Cl^-，則其消毒的效率(以單位質量得到電子數表示)是Cl₂的        倍(保留2位小數)。

Answer 1

（共9分）（一）5:8   5:8   55:128
（二）（1） 2 KClO₃+ 4 HCl(濃) → 2 KCl+ 2 ClO₂+ 1 Cl₂+ 2 H₂O
（2） 還原       （3）①③ （2分）     
（4）0.2       （5）2.63倍(保留2位小數)。

解析試題分析：（一）氣體的分子數之比等于物質的量之比，所以5mol的CO₂與8mol的SO₂的分子數比是5:8，CO₂與SO₂均是三原子分子，所以原子數之比也為5:8，質量之比等于物質的量之比乘以摩爾質量之比等于55:128.
（二）⑴根據氧化還原反應中得失電子守恒規律及觀察法配平方程式即可，2 KClO₃+ 4 HCl(濃) → 2 KCl+ 2 ClO₂+ 1 Cl₂+ 2 H₂O
⑵分析反應，ClO₂是KClO₃得電子被還原后的產物，所以是還原產物
⑶濃鹽酸失去電子被氧化為氯氣，同時該反應中有KCl 、H₂O生成，還起到了酸的作用，答案選①③
⑷由2HCl～Cl₂得產生0.1 mol Cl₂，應轉移0.2mol電子
⑸由Cl₂～2HCl，知每克氯氣得電子為2/71g,由 ClO₂～Cl^-，知每克ClO₂得電子為5/67.5g,后者是前者的（5/67.5）/(2/71)=2.63倍
考點：考查阿伏伽德羅定律的應用、化學方程式的配平、產物的判斷、電子的轉移數目、反應物作用的判斷、計算