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下列有關化學用語不能表示2-丁烯的是( )

A．

B．CH₃CH＝CHCH₃

C．

D．

解析試題分析：A、是2-丁烯的鍵線式，正確；B、是2-丁烯的結構簡式，正確；C、碳碳雙鍵在端位，應命為：1-戊烯，錯誤；D、是2-丁烯的電子式，正確，答案選C。
考點：考查烯烴的命名、不同的結構表示形式

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

A．常溫常壓下，3.0g甲醛和冰醋酸的混合物中含有的原子總數為0.4N_A

B．在標準狀況下，22.4LCl₂和HCl的混合氣體中含有的分子總數為2×6.02×10²³

C．200mL1mol/L的Al₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺和SO₄²^－離子總數為6.02×10²³

D．標準狀況下，Na₂O₂與足量CO₂反應生成2.24L O₂，轉移電子數為0.4N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol·L的硝酸溶液中充分反應，產生NO氣體，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為（）
①（a+b）×63 g②（a+b）×189 g ③（a+b） mol④mol

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

（一）5mol的CO₂與8mol的SO₂的分子數比是       ；原子數比是       ；質量比是           。
（二）KClO₃和濃HCl在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其反應可表述為：
   KClO₃+   HCl(濃) →   KCl+   ClO₂+   Cl₂+   H₂O
（1）配平以上化學方程式(化學計量數填入劃線上)。
（2） ClO₂是反應的          (填氧化或還原)產物。
（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是(填寫號碼)
①還原性 ②氧化性 ③酸性 ④堿性
（4）反應產生0.1 mol Cl₂，則轉移的電子的物質的量為        mol
（5）ClO₂具有很強的氧化性，因此可被用來做消毒劑，若ClO₂作消毒劑后其自身轉化為Cl^-，則其消毒的效率(以單位質量得到電子數表示)是Cl₂的        倍(保留2位小數)。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某工廠廢水中含5.00×10^－3 mol·L^－1的Cr₂O₇^2-，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr_0.5 Fe_1.5FeO₄的流程圖示意如下：

下列有關判斷錯誤的是（　�。�。

A．操作①中反應的離子方程式為Cr₂O₇^2-＋6Fe²^＋＋14H^＋=2Cr³^＋＋6Fe³^＋＋7H₂O

B．操作②所得的濾渣成分主要為Fe（OH）₃、Fe（OH）₂、Cr（OH）₃

C．磁性材料Cr_0.5Fe_1.5FeO₄中，顯＋3價鐵與顯＋2價鐵的質量之比為2∶3

D．若廢水中雜質不與綠礬反應，將該1 L廢水中的Cr₂O₇^2-完全轉化為Cr_0.5Fe_1.5FeO₄，理論上需加入綠礬13.9 g

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K^＋、NH₄⁺、Cl^－、Mg²^＋、Ba²^＋、CO₃²^—、SO₄²^—，現取三份100 mL溶液進行如下實驗：
(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生；
(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；
(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。
根據上述實驗，以下推測正確的是(　　)
①K^＋一定存在
②100 mL溶液中含0.01 mol CO₃²^—
③Cl^－可能存在
④Ba²^＋一定不存在
⑤Mg²^＋可能存在

A．③④⑤

B．①③④

C．①②

D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

300 mL Al₂(SO₄)₃溶液中，含Al³^＋為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液300 mL，反應后溶液中SO₄^2-的物質的量濃度為(　　)

A．0.4 mol·L^－1	B．0.3 mol·L^－1
C．0.2 mol·L^－1	D．0.1 mol·L^－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL),所得溶液的密度為ρ g/mL,質量分數為w,物質的量濃度為c mol/L,N_A表示阿伏加德羅常數的值,則下列敘述中正確的是(　　)

A．所得溶液的物質的量濃度為1 mol/L

B．所得溶液中含有N_A個HCl分子

C．36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L

D．所得溶液的質量分數:w="36.5c/(1" 000ρ)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

要配制物質的量濃度約為2 mol·L^－1的NaOH溶液100 mL，下面的操作正確的是( )

A．稱取7.8 g Na₂O₂固體，放入250 mL燒杯中，用100 mL 量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解

B．稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mL

C．稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻

D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L^－1NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用另一量筒量取60 mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中

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